【正文】 ________ mol/(Lmin)。(2)由表中數據判斷Q1 ___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是__________（選填編號）。a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH3OH(g)從體系中分離 c．充入He，使體系總壓強增大 d．原料氣循環(huán)使用(4)寫出反應Ⅱ的平衡常數表達式：K=_____________；由于CO2化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現該反應工業(yè)化的關鍵。該反應使用催化劑無法達到的效果是_________（選填編號）。a．提高甲醇的單位時間產量 b．提高CO2的轉化率 c．縮短達到平衡所需時間【答案】(Lmin) b d b 【解析】【分析】(1)利用平衡時c(CO)= mol/L，求出CO的濃度變化量，利用化學方程式中的化學計量數關系，可求出H2的濃度變化量，從而計算此段時間的反應速率（用H2表示）。(2)利用溫度對平衡常數產生的影響，推斷Q1與0的關系。(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉化率減?。籦．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動；c．充入He，使體系總壓強增大，對平衡無影響；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應物的轉化率。(4)反應Ⅱ的平衡常數表達式：K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；a．催化劑可加快反應速率，提高平衡前甲醇的單位時間產量；b．催化劑不能改變反應物的轉化率；c．催化劑可加快反應速率，從而縮短達到平衡所需時間?！驹斀狻?1)平衡時c(CO)= mol/L，則CO的濃度變化量為1mol/，利用關系式：CO(g)——2H2(g)，從而求出此段時間的反應速率（用H2表示）為=(Lmin)。答案為：(Lmin)；(2)從表中可以看出，溫度升高，K值減小，則平衡逆向移動，所以Q10。答案為：；(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉化率減小，a不合題意；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動，CO的轉化率增大，b符合題意；c．充入He，使體系總壓強增大，對平衡無影響，CO的轉化率不變，c不合題意；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應物的轉化率，d符合題意；故選bd。答案為：bd；(4)反應Ⅱ的平衡常數表達式：K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；答案為：；a．催化劑可加快反應速率，提高平衡前甲醇的單位時間產量，a不合題意；b．催化劑不能改變反應物的轉化率，也就是不能提高CO2的轉化率，b符合題意；c．催化劑可加快反應速率，從而縮短達到平衡所需時間，c不合題意；故選b。答案為：b?！军c睛】在書寫平衡常數表達式時，我們應注意：在氣相反應體系中，若反應物或生成物中存在非氣態(tài)物質，則其不能出現在平衡常數表達式中，否則會產生錯誤。14．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：（1）前5min內實驗①的平均反應速率v(H2)=__mol/(Lmin)。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。，同時生成1molH2O(CO2)=v正(H2)（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別是__。（4）在一定溫度下，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后。，則可采取的措施是__；欲使反應的K減小，可以采取的措施是__?！敬鸢浮? c、d 增大壓強，因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況 降溫 升溫 【解析】【分析】【詳解】（1）根據三段式從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= =?L?1?min?1；（2）a．各物質都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質量不變，密度自始至終為定值，不能說明可逆反應到達平衡，故A不符合題意；b．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O，都表示正反應速率，不能說明可逆反應到達平衡，故b不符合題意；c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達平衡，故c符合題意；d．3v逆(CO2)=v正(H2)，即v正(H2)：v逆(CO2)=3：1，等于化學計量數之比，說明到達平衡，故d符合題意；故選：cd；（3）溫度升高、反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，不符合題意；壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，符合題意；故答案為：增大壓強；因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況；（4）反應達到平衡后，，由于壓強不變，只能通過溫度的改變使得平衡正向移動，降低溫度，平衡向放熱的方向，即正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向，即逆反應方向移動，平衡常數減小，故答案為：降溫；升溫。15．1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr) d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大c. 正反應為放熱反應d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后， g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。（4） mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。【答案】cd ab (Lmin) a 正向 【解析】【分析】（1）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷；（2）升高溫度，化學平衡正逆反應速率均增加，化學平衡向著吸熱方向進行，據此回答；（3）根據方程式結合速率公式來計算；（4）H2的轉化率最高，說明在平衡建立階段，平衡向右移動；達到了平衡以后，增加氫氣的投料，氫氣的轉化率會降低；增加反應物的量會使得化學平衡正向移動?！驹斀狻浚?）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，說明二者的反應速率方向相反，但不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，應該是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)時可以說明，a不正確；b．2c(H2)＝c(HBr)滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，但不能確定反應的方向，因此不一定能說明，b不正確；c．反應是體積增大的可逆反應，因此當密閉容器內壓強不再變化時可以說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d．混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量都是變化的，所以容器內氣體平均摩爾質量不再變化時可以說明達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，這說明平衡向正反應方向移動，因此正方應是吸熱反應，a．升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以在平衡移動時正反應速率先增大后減小，a正確；b．升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以在平衡移動時逆反應速率始終增大，b正確；c．正反應為吸熱反應，c不正確；d．達到新平衡后正逆反應速率相等，但不為0，所以反應物不再轉化為生成物是錯誤的，d不正確；答案選ab；（3）根據方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m 3mol 22g 因此消耗氫氣的濃度是＝，所以氫氣的反應速率＝＝(Lmin)；（4）在BBr3的物質的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉化率越高而氫氣的轉化率越低，因此根據圖像可知，氫氣轉化率最高的是a點；b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，增大反應物濃度平衡向正反應方向越低，因此在此過程中平衡移動的方向為正向。