【正文】 O)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應的平衡常數K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應起始時將逆向移動；③因為該反應正反應為吸熱反應，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動，v正 v逆；④由②可知當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應沒有達到平衡，溫度越高，反應速率越快，相同時間內生成的CO越多，b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數就越小?！军c睛】本題考查化學反應速率、平衡常數、平衡移動方向等知識，考生應該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。13．在硫酸工業(yè)生產過程中，有反應2SO2+O22SO3，根據下表提供的不同壓強下SO2的轉化率的數據（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是_______；（2）工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數據）_____；壓強______。（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響，下列選項正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質，最后將得到_________、_________（填物質名稱）?！敬鸢浮縇1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉化率推出O2轉化率，再計算O2的反應速率。⑵工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數之比，兩者的轉化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大，最后兩者速率相等，達到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。14．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)= molL1s1，則6s時c(A)＝________molL1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：______________________________________________________________。物 質MNPQ起始投料/mol2120【答案】 molL1 大于 c 該反應的平衡常數隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】（1）6s內A的平均反應速率v（A）＝?L1?s1，則△c（A）＝?L1?s16s＝?L1，247。5L－＝。△n（A）＝?L15L＝，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝。利用三段式計算平衡時各組分的物質的量，即由于反應前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應向正反應進行，故正反應速率大于逆反應速率。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應到達平衡時，各物質的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1:1生成，不能說明到達平衡，故d錯誤，答案選c。（3）同一溫度下，同一反應的正、逆反應的平衡常數互為倒數，故1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為＝。（4）由起始Q的物質的量為0可知，反應向正反應進行建立平衡，正反應是氣體體積減小的反應，容器的體積不變，平衡時壓強增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，化學平衡常數減小，即該反應的平衡常數與溫度的變化關系該反應的平衡常數隨溫度的升高而減小。15．1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr) d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大c. 正反應為放熱反應d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后， g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。（4） mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）?！敬鸢浮縞d ab (Lmin) a 正向 【解析】【分析】（1）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷；（2）升高溫度，化學平衡正逆反應速率均增加，化學平衡向著吸熱方向進行，據此回答；（3）根據方程式結合速率公式來計算；（4）H2的轉化率最高，說明在平衡建立階段，平衡向右移動；達到了平衡以后，增加氫氣的投料，氫氣的轉化率會降低；增加反應物的量會使得化學平衡正向移動?！驹斀狻浚?）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，說明二者的反應速率方向相反，但不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，應該是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)時可以說明，a不正確；b．2c(H2)＝c(HBr)滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，但不能確定反應的方向，因此不一定能說明，b不正確；c．反應是體積增大的可逆反應，因此當密閉容器內壓強不再變化時可以說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d．混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量都是變化的，所以容器內氣體平均摩爾質量不再變化時可以說明達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，這說明平衡向正反應方向移動，因此正方應是吸熱反應，a．升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以在平衡移動時正反應速率先增大后減小，a正確；b．升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以在平衡移動時逆反應速率始終增大，b正確；c．正反應為吸熱反應，c不正確；d．達到新平衡后正逆反應速率相等，但不為0，所以反應物不再轉化為生成物是錯誤的，d不正確；答案選ab；（3）根據方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m 3mol 22g 因此消耗氫氣的濃度是＝，所以氫氣的反應速率＝＝(Lmin)；（4）在BBr3的物質的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉化率越高而氫氣的轉化率越低，因此根據圖像可知，氫氣轉化率最高的是a點；b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，增大反應物濃度平衡向正反應方向越低，因此在此過程中平衡移動的方向為正向。