【正文】 使反應(yīng)速率下降，所以生成D的速率減小；②增大A的濃度會使反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強恒定與是否平衡無關(guān)，B項錯誤；C．A的體積分?jǐn)?shù)不變，即濃度不再變化，說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無關(guān)，D項錯誤；E．消耗B和生成D的過程都是正反應(yīng)的過程，由選項中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項錯誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會產(chǎn)生H2和I2；由于此時容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因為容器內(nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。5min＝ mol某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的濃度保持不變【答案】3X+2Y3Z 答案為：AC；(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應(yīng)；一組插入燒堿溶液中，銅不反應(yīng)，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個原電池中的負(fù)極分別為銅片、鋁片，故選B。【答案】2～3 AC B Cu2e?=Cu2+ Fe3++e?=Fe2+ 減小 【解析】【分析】(1)①先分析各個時間段生成氫氣的體積，然后確定反應(yīng)速率最大的時間段。②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。L1(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 FeCl3，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。【點睛】雖然鋁的金屬活動性比銅強，但由于在常溫下，鋁表面形成鈍化膜，阻止了鋁與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以鋁與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進行，鋁作正極，銅作負(fù)極。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。L15．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡。L?1，c(HI)＝4mol（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。則拆開中的化學(xué)鍵4362=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2。C時反應(yīng)③達到平衡的標(biāo)志為______________?！驹斀狻恳阎孩貱H4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+，故答案為：+；(2)利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：30s時，CH4的轉(zhuǎn)化率為=23%，20~40s的v(H2)== (L?s)，故答案為：23%；(L?s)；(3)利用平衡時的數(shù)據(jù)，可求出T1時的化學(xué)平衡常數(shù)為，則由T1到T2，平衡正向移動，從而得出T2T1，故答案為：；(4)A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，則密度不變時，不一定達平衡狀態(tài)，A不合題意；B．氣體的分子數(shù)隨反應(yīng)進行而發(fā)生改變，則壓強隨反應(yīng)進行而改變，壓強不變時達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．平衡時，CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但數(shù)值之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡，D不合題意；故答案為：BC；(5)平衡時加入2molCH4和1molCO2，濃度商為Q=，所以平衡正向移動；加入2molCH4和1molCO2，相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡小，故答案為：正向；小。A．D的質(zhì)量不再變化 B．壓強不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化∶1(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。min－1；(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3，故答案為：3；(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達到平衡時，A正確；B．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強不變，不能說明已達平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達到平衡，C正確； D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達平衡，D正確；E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD；(5)達到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應(yīng)③反應(yīng)①)反應(yīng)③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：反應(yīng)達平衡后。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點的壓強，所以應(yīng)用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。答案為：正向；；。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。12．2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”，歷史性突破10億立方米大關(guān)。②溫度為753K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應(yīng)起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。min1) 1 逆向 b點反應(yīng)達到平衡后，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應(yīng)I)(1/2)( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可以計算出反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計算出反應(yīng)速率；②結(jié)合圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關(guān)系判斷v正、v逆大小；③因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系；（3）結(jié)合圖像和題中信息判斷。13．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。【詳解】⑴若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：s1，則6s時c(A)＝________mol利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，即由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 達到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后， g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。min)；（4）在BBr3的物質(zhì)的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉(zhuǎn)化率越高而氫氣的轉(zhuǎn)化率越低，因此根據(jù)圖像可知，氫氣轉(zhuǎn)化率最高的是a點；b點達到平衡