【正文】 度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。min)[講解]：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)進(jìn)行講解和概括 [板書]： [反問]：[過渡]通過以上的學(xué)習(xí)我們知道了不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，那么是否同一化學(xué)反應(yīng)在任何條件下它的反應(yīng)速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)大家根據(jù)以往的知識(shí)做個(gè)推測。［板書］：：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（學(xué)生活動(dòng)討論并列舉日常生活中的例子）[展示]展示圖片體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有快慢之分[講述]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，有些反應(yīng)我們可以通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察進(jìn)行判斷，而還有些通過我們的肉眼是無法做出判斷的。情感態(tài)度與價(jià)值觀：。[板書設(shè)計(jì)]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來控制反應(yīng)速率。操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。④得出結(jié)論。min)[反問]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。［板書］：：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（L顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[實(shí)驗(yàn)組之間討論]：實(shí)驗(yàn)組將本小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述給其他同學(xué)，并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。都是運(yùn)用公式的簡單習(xí)題，且隨著題目的順序難度稍增。其常用單位是moL如果現(xiàn)在只有單一的一個(gè)反應(yīng)，如酒精與鈉的反應(yīng)，我們怎么用反應(yīng)速率說明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計(jì)算速度的公式。l1氯化鐵溶液五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)活動(dòng)1：創(chuàng)設(shè)情境，課題導(dǎo)入[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點(diǎn)燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質(zhì)，溶洞的形成的圖片[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學(xué)反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?！秾W(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計(jì)算。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。四、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；準(zhǔn)備化學(xué)2教材、筆記本，能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備；搜集圖片、音像資料，課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。[教師]：好的，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率快，與酒精反應(yīng)速率慢。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著時(shí)間的改變，反應(yīng)會(huì)越來越少，生成物會(huì)越來越多。（用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位）[教師提示]：不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。[學(xué)生分組2實(shí)驗(yàn)2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)有什么變化。實(shí)驗(yàn)2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現(xiàn)的快慢，來看反應(yīng)速率，由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)速率一，反應(yīng)速率概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計(jì)算式：v=ΔC/Δt 單位：moL情感態(tài)度與價(jià)值觀：1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。［板書］：單位：mol/(L①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。② 記錄現(xiàn)象。[探究]: 以上實(shí)驗(yàn)也具有普遍意義，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出二者對(duì)速率的影響規(guī)律。[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。第三篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1．通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)手段方法：圖片展示——實(shí)驗(yàn)探究——小組討論——?dú)w納總結(jié)——習(xí)題鞏固教學(xué)過程：新課引入：大家愛看電影嗎？我們國家去年就引進(jìn)了一步大片叫做《黑客帝國》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請(qǐng)大家一起來欣賞。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。［板書］：單位：mol/(L因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實(shí)際應(yīng)用。2． 培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。［回答］：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。min)[反問]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。④得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來控制反應(yīng)速率。[板書設(shè)計(jì)]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。第一部分：創(chuàng)設(shè)情景→提出問題→引入化學(xué)反應(yīng)速率概念→應(yīng)用概念定量描述反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立概念體系→實(shí)驗(yàn)探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用第二部分：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問題→師生共同分析可逆反應(yīng)特征→應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率分析可逆反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立化學(xué)反應(yīng)限度概念→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用（指導(dǎo)思想、設(shè)計(jì)理念、結(jié)合教材分析、學(xué)情分析）第一課時(shí)： 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題過程與方法：通過活動(dòng)探究，感受研究化學(xué)問題的一般程序。學(xué)生舉例結(jié)論：決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)1（通過判斷幾個(gè)常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個(gè)分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。min)C．vC=(L再向其中分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/LFeCl3溶液。燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)充分考慮教學(xué)過程的可操作性。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生：無催化劑產(chǎn)生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡較快 催化劑可以改變反應(yīng)速率討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：燒柴煮飯，先將木柴劈小