【正文】 第一篇：化學反應速率與限度教學設計“化學反應速率”教學設計化學111班11240119 謝靈君一、學習內容分析 1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求?！墩n程標準》的要求：通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。《學科教學指導意見》的基本要求：① 了解化學反應速率及其簡單計算。② 認識影響化學反應速率的因素，并能解釋有關現(xiàn)象。2．本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用；（1）本課內容的組成成分本課內容包括：對化學反應速率概念的理解與計算化學反應速率；影響反應速率快慢的因素；應用化學反應速率的知識解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應進行的快慢，從而引出用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學反應速率的計算。，對化學反應速率概念的理解有更深的體會。（2）在模塊學習中的地位和作用本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學習本節(jié)課內容對于以后學習化學平衡與化學反應限度具有指導性的作用，是非常重要的基礎性內容也是化學學習當中從表面向內部的開端，化學必修一是以感官感受來接觸物質，化學反應速率是從感性到理性思維的轉化，用定量的方式來描述化學反應速率的快慢。培養(yǎng)學生以定量的方式學習化學，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學習本課內容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質。通過對影響反應速率的因素的實驗探究，讓同學們多角度的學習化學反應速率的影響因素，學習從多個角度思考問題。教學重點: 化學反應速率概念的掌握，化學反應速率的計算，影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素二、學習者分析1．分析學生已有的認知水平和能力基礎；① 高中的學生年齡已經超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強化抽象思維的能力。② 學生已經掌握了很多快慢不同的化學反應，可以說出那些反應快，那些反應慢，但是還不能定量的描述化學反應的快慢。③ 對于影響化學反應速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學生可以觀察到生活中有關化學反應快慢的現(xiàn)象，但是意識不到是什么造成的這種現(xiàn)象，不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題；①能學會化學反應速率的概念，但是不能運用相關原理解釋現(xiàn)象②對于化學反應速率的基礎計算不能熟練運用，對于圖像當中的化學反應速率不能快速反應③對于不同物質表示同一化學反應速率學習起來會有困難（不宜拓展）三、教學目標知識與技能目標① 能用化學反應速率描述化學反應的快慢 ② 掌握化學反應速率的相關計算 ③ 知道影響化學反應速率的因素過程與方法獨立操作有關影響因素的實驗，并交流討論實驗現(xiàn)象，完成對實驗現(xiàn)象的總結與歸納情感態(tài)度與價值觀通過化學反應速率的學習，體會生活中有關化學反應速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問題。四、課前準備1．學生的學習準備；準備化學2教材、筆記本，能課前預習要學習的內容 2．教師的教學準備；搜集圖片、音像資料，課堂練習題并結合教學設計制作成多媒體課件。3．教學環(huán)境的設計與布置； 多媒體設備4．教學用具的設計和準備。實驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，l1氯化鐵溶液五、教學過程設計活動1：創(chuàng)設情境，課題導入[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質，溶洞的形成的圖片[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學反應，都有新的物質生產，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應進行的很快，不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣的反應則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內物體運動的快慢，那我們依據(jù)什么來比較化學反應的快慢呢？我們用化學反應速率來描述化學反應的快慢，那到底什么是化學反應速率呢？今天我們一起來學習化學反應速率。活動2：實驗演示，科學探究[學生分組實驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。[提問]：xxx通過剛才的實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？[學生]：鈉和水反應劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。[教師]：好的，鈉與水反應劇烈，反應速率快，與酒精反應速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應的快慢。從實驗當中我們也可以知道反應物的性質是影響反應速率的關鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個反應，如酒精與鈉的反應，我們怎么用反應速率說明它反應的快慢呢? [學生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運動時，路程會隨著時間改變。那在化學反應中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學反應中。xxx，你來給大家講一下你的想法。[學生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運動的速度。在化學反應中，隨著時間的改變，反應會越來越少，生成物會越來越多。[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學反應中用什么表示反應物或者生成物的量呢？[大部分學生]：濃度表示反應物或者生成物的量。[得出結論]：化學反應速率表示化學反應的快慢，化學反應速率可用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL(Lmin)1或moL（Ls）1。（用公式推到化學反應速率的單位）[教師提示]：不論是用反應物表示反應速率還是用生成物表示反應速率，化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。[板書]：寫出結論，寫出化學反應速率的數(shù)學表達式。[習題鞏固]：習題在投影儀投出，題目設置3道。都是運用公式的簡單習題，且隨著題目的順序難度稍增。[交流討論]：我們已經知道，決定化學反應速率大小主要取決于反應物的性質，而外界條件也是影響化學反應速率的因素。請大家依據(jù)自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？[教師]：大家應該都有自己的想法了吧，那我們動手實驗，看看剛才討論的結果對不對。[教師提示]：實驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實驗成功的關鍵。[學生分組1實驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。[學生分組2實驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察反應有什么變化。[教師提示]：請同學們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？[學生分組3實驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，l1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。[實驗組之間討論]：實驗組將本小組的實驗現(xiàn)象描述給其他同學，并由其他組同學思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式，將三個組的實驗現(xiàn)象與結果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學們的發(fā)言。（寫在可擦板書的位置）