【正文】 : 從實(shí)驗(yàn)25我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。原因是什么？3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。min)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率； 使用催化劑能增大反應(yīng)速率。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：；。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。s）或mol/(L實(shí)例 影響速率的因素 如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是[]A．使用催化劑加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．增大壓強(qiáng)有利用于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物小結(jié)通過(guò)以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如有些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，要設(shè)法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野神奇的催化劑（投影圖218）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來(lái)做小結(jié)。本節(jié)課應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。s)或mol/(L②記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[回答]:老師評(píng)價(jià)，表?yè)P(yáng)肯定。[板書(shū)]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)將使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入更全面，其中第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)思路是創(chuàng)設(shè)情景、由淺入深，從學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素，用科學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)可逆反應(yīng)的兩個(gè)方向的速率變化的分析，逐漸形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并用化學(xué)反應(yīng)限度的觀點(diǎn)去分析解決實(shí)際問(wèn)題。例如：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。min）例1：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ 注意：反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值表示氣體或溶液的反應(yīng)速率指平均速率例2：在2A+B ≒3C+4D反應(yīng)中，下列四種情況下表示該反應(yīng)的速度最快的是 [] A．vA=(L思考：？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。為什么？ 教師：反應(yīng)物的濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)、固體的表面積、狀態(tài)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響 理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。s）mol/（L（用v表示）一、化學(xué)反應(yīng)速率決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。原因是什么？請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對(duì)此觀察現(xiàn)象，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體，并記錄。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L通過(guò)影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。原因是什么？[匯報(bào)]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。從實(shí)驗(yàn)26我們看到MnOFeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。s）或mol/(L根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。過(guò)程與方法：。第二部分：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。[實(shí)驗(yàn)1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積[實(shí)驗(yàn)2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 濃度[實(shí)驗(yàn)3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)； 溫度[實(shí)驗(yàn)4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；[實(shí)驗(yàn)5] H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)； 催化劑[實(shí)驗(yàn)6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng)?[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分組討論，由代表描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。［講解］：根據(jù)所知的概念講解推理化學(xué)反應(yīng)速率的單位 ［提問(wèn)］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol對(duì)于現(xiàn)實(shí)中運(yùn)動(dòng)著的物體,我們可以利用一個(gè)“速度”來(lái)比較它們的快慢，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢是否也能設(shè)定一個(gè)類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)呢？請(qǐng)大家進(jìn)行充分的討論。形成一個(gè)由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。單位：mol/(L[設(shè)問(wèn)]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。[實(shí)驗(yàn)25]：[實(shí)驗(yàn)26]：[講述]實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。［提問(wèn)］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。s）1。[教師活動(dòng)]：板書(shū)寫(xiě)下影響因素的結(jié)論，分點(diǎn)寫(xiě)。按此方式，將三個(gè)組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(L物體運(yùn)動(dòng)時(shí)，路程會(huì)隨著時(shí)間改變。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進(jìn)行的很快，不使用催化劑時(shí)氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾姆磻?yīng)則很慢。③ 對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。用雙氧水的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)