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化學反應速率與限度教學設計-文庫吧

2024-10-13 12:15 本頁面


【正文】 [教師總結]:實驗1是通過溫度的控制,通過觀察氣泡出現(xiàn)的時間與快慢,來看反應速率。由此可得出結論,一般條件下,溫度越高,反應速率越快。實驗2是通過加入催化劑,觀察氣泡出現(xiàn)的快慢,來看反應速率,由此出加入催化劑可以使化學反應速率加快。實驗3是通過控制濃度的改變,實驗結論為在一定范圍內,濃度越高,化學反應速率越快。其實不止這三個因素對化學反應速率有影響,壓強越大,反應速率也越大,固體的顆粒物大小也有關。顆粒物越小則反應速率越快。[教師活動]:板書寫下影響因素的結論,分點寫。活動3:聯(lián)系實際,知識遷移[問題解決]:為什么食物要放在冰箱里?實驗室為什么要將固體磨細在和其他物質反應?工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑? [學生交流討論] 生1:冰箱的溫度低,可以降低食物變質的化學反應,有利于食物的保存 生2:顆粒物越小則反應速度也越快,可以減少反應的時間 生3:催化劑可以提高反應速率,有利于工業(yè)生產教師再次總結以上同學回答的問題,并以詳細的方式回答?;顒?:回顧要點,交流感受[教師活動]:回顧反應速率的含義,計算,單位,以及影響因素這樣的基礎知識 [教師提問]:同學們聯(lián)系實際,談談控制化學反應速率對生活生產有什么意義? [視頻展示]:播放一小段化工生產有關控制反應速率的視頻 視頻放完,本節(jié)課結束。六、形成性練習1,下列關于反應速率的說法中,錯誤的是()A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質 C.反應速率的快慢只和外部因素有關D.在一般情況下,溫度越高,反應速率越快2,在鋁與稀硫酸的反應中, mol/L,若不考慮反應過 ,程中溶液體積的變化,則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A、 mol/(L?min)1 B、(L?min)1C、 mol/(L?min)1 D、 mol/(L?min)13,NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳,對此反應,下列敘述正確的是()A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響4,生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子,請分析其原因是什么?七、板書設計167?;瘜W反應速率一,反應速率概念:用來表示化學反應的快慢 計算式:v=ΔC/Δt 單位:moL(Lmin)1或moL(Ls)1。二,影響化學反應的因素 內因:反應物本身的性質外因:溫度,壓強,濃度,固體反應物顆粒大小,催化劑,接觸面積第二篇:《化學反應的速率和限度》教學設計《化學反應的速率和限度》教學設計第一課時三維目標: 知識與技能:1.通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。過程與方法:。2.增進學生對化學科學的興趣與情感,體會化學學習的價值。情感態(tài)度與價值觀:1. 從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。2. 培養(yǎng)學生良好的實驗習慣,認真的觀察能力。教學重點:化學反應速率概念;了解影響化學反應速率的因素。教學難點:影響化學反應速率的因素。教學用具:實驗用品教學方法:圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結——習題鞏固 教學過程:新課引入:[投影]:圖217 快慢差別很大的化學反應[思考與交流]:通過投影觀察到在我們的生活中,有的反應很快,有的反應很慢,但許多反應我們希望快,有些反應希望慢,人們希望能控制反應速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面,那一些人們希望快?那一些人們希望慢? [學生活動]:[講述]:咱們這一節(jié)就要討論人們最關心的化學反應速率的快慢問題。[板書]:第三節(jié) 化學反應的速率和極限一、化學反應的速率[講述]:不同的化學反應速率快慢千差萬別,快與慢是相對而言,在科學研究中需要一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示想類似,化學反應的過程進行的快慢用“反應速率”來表示。[學生活動]:學生認真閱讀教材,結合運動速率的理解,自學化學反應速率的知識內容。[提問]:請一位同學回答一下化學反應速率的定義是什么?[回答]:通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,用來衡量化學反應進行快慢程度的。[板書]::用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。[提問]:化學反應速率的常用單位有哪些呢? [回答]:由于濃度(物質的量濃度)的單位是molL1,而時間的單位有s、min、h等,所以,化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin)等。[板書]:單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)[提問]:大家是否能根據(jù)化學反應速率的概念,歸納出它的數(shù)學表達式呢? [回答]:濃度的變化量一般用Δc(B),單位時間用Δt表示,所以化學反應速率v(B)=?c(B)?t[思考]:某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L,則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率是多少?[回答]: mol/(Lmin)[反問]:有那些條件能影響化學反應的速率呢?我們通過實驗來進行探究。[實驗25]:[實驗26]:[講述]實驗要點:,防止產生氣體過多和過快。,所以注意反應物的用量要盡可能的相同,試管規(guī)格也要相同。,可以進行實驗改進,如:使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。[實驗過程] 1.溫度對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實驗現(xiàn)象。④得出結論。操作方法:在三支相同的試管中分別加入2~3 ml約5%的H2O2,然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時,同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置(選用教參實驗)。① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。② 記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實驗現(xiàn)象。④ 得出結論。操作方法:在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2~3 mL約5%的H2O2,然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液,另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液,觀察紅墨水上升情況。[小組活動]:填寫實驗報告,匯報實驗結論。[講述]: 從實驗25我們觀察到升高溫度,H2O2分解速率增大;降低溫度,H2O2分解速率減小。從實驗26我們看到MnOFeCl3大大加快了H2O2分解反應的速率。[探究]: 以上實驗也具有普遍意義,請同學們總結出二者對速率的影響規(guī)律。[回答]:老師評價,表揚肯定。[板書]:2.在其他條件不變的情況下,升高溫度能增大反應速率;使用催化劑能增大反應速率。[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調空溫度來控制反應速率。[設問]:影響化學反應速率的條件除溫度外,是否還有其他條件? [回答]:有:固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?.人們在實驗室進行化學反應時,常常采用粉碎反應物。原因是什么?3.實
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