【正文】 2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。【答案】xd+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__?！军c(diǎn)睛】采集圖中信息時(shí)，首先要弄清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，然后需理解圖中曲線表示的意義，它的變化趨勢(shì)與拐點(diǎn)所在的位置，還需分析反應(yīng)物或生成物的熱穩(wěn)定性，反應(yīng)的熱焓變，可能發(fā)生的副反應(yīng)等，然后針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析。L?1v(CH3OCH3)== 答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意。(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。L?1(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y （1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。s) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應(yīng)速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時(shí)剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算開(kāi)始時(shí)A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計(jì)算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計(jì)算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。(3)10 s末，生成物D的濃度為_(kāi)_______。min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z 5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。kJ；②H2的反應(yīng)曲線為Y，則在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)==【答案】2X3Y+Z 平衡 D 4．某溫度下，在2L容器中，3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。min1 該溫度下，反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。（3）若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+mol1(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，若改變了壓強(qiáng)而濃度不變，則反應(yīng)速率不變。的鍵能為946kJ/mol，HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)___，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為_(kāi)___kJ。【點(diǎn)睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z【答案】X+Y2Z mol高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度專項(xiàng)易錯(cuò)題及詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1b．混合氣體中X的濃度保持不變c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。【詳解】(1)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=?(L?s)1；(3)a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；故答案為b；(4)a．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b．?dāng)U大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯(cuò)誤；c．充入一定量Z，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；故答案為c。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。s)；（3）斷裂1mol吸收946kJ的能量，斷裂1mol HH鍵吸能量436kJ，形成1mo NH鍵放出能量391kJ，根據(jù)方程式3H2+N2?2NH3，生成2mol氨氣，斷鍵吸收的能量是946kJ+ 436kJ3=2254 kJ，成鍵放出的能量是391kJ6=2346 kJ，則生成1mol NH3過(guò)程中放出的能量為=46kJ；反應(yīng)達(dá)到(2)，所以放出的能量是46kJ=；(4) ，反應(yīng)速率減慢，故不選a； ，體積減小濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選b； ，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選d； ，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選e。mol1另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=（2）在堿