【正文】 生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計(jì)算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計(jì)算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。(3)10 s末，生成物D的濃度為_(kāi)_______。等效平衡原理的理解和應(yīng)用是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，根據(jù)反應(yīng)2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g)可知甲醚是生成物，產(chǎn)率應(yīng)該降低，但反而增大，證明還有另外的反應(yīng)生成甲醚，即CO的轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是有副反應(yīng)發(fā)生；②根據(jù)圖中信息可知，平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=b＜0。L1①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是__；②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：化學(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開(kāi)化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。（2） K==0．075mol下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)， mol， mol ，10 s末，生成物D的濃度為=?L1，故答案為：?L1（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個(gè)變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。上述反應(yīng)平衡時(shí)，再充入10mol的N2，則容器的體積變?yōu)?6VL，此時(shí)，Qc=(molⅡ. （6）在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的K的表達(dá)式為；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，說(shuō)明升高溫度后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）A．該反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)也保持不變，因此，無(wú)法根據(jù)容器中壓強(qiáng)不再變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B．混合氣體中CO濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C．由于容器的體積和混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中均保持不變，故混合氣體的密度一直保持不變，因此，無(wú)法根據(jù)混合氣體的密度不再變化判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；D．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在850℃時(shí)K=1，當(dāng)c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O) 時(shí)，=1=K，故可以據(jù)此判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。5．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：t℃70080085010001200K（1）K的表達(dá)式為：_________；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。【答案】石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3 CO 355 ②③ ① 爐身 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 爐腹 用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等） 【解析】【分析】【詳解】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高爐排出氣體的主要成分有NCO2和CO；（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJmol1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=________kJ除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________、______________；高爐排出氣體的主要成分有NCO2和______________(填化學(xué)式)。粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線為。②從圖2可以看出，反應(yīng)過(guò)程中溫度會(huì)降低。②反應(yīng)2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g)，在起始時(shí)加入的是等物質(zhì)的量的Al2O3與N2，由于反應(yīng)物中只有N2是氣體，所以起始?jí)簭?qiáng)p即為起始時(shí)N2的分壓，列三段式求Kp，已知平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，則Kp==p。ω(NH4Cl)=3%時(shí)的溫度比ω(NH4Cl)=1%時(shí)的溫度降低得更多。(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快 ②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。故答案選ABD；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，第4s后，反應(yīng)物的濃度不再變化，達(dá)到平衡；A．恒溫恒壓下，壓強(qiáng)不變意味著氣體的總物質(zhì)的量不變，而該反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和不同，氣體的總物質(zhì)的量不變說(shuō)明達(dá)到平衡，A正確；B．氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以體積，因?yàn)樗薪M分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因?yàn)楹闳萑萜?，所以氣體不變，所以氣體的密度永遠(yuǎn)不變，與平衡沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；（NO）不變，意味著達(dá)到平衡，C正確；D．因?yàn)镹O和CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，且都是反應(yīng)物，所以單位時(shí)間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量一定相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案：4；AC；(6)①驗(yàn)證多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 L1【答案】 L1CO初始濃度/mol假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______（填序號(hào)）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_____________。備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合題含答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。L1103103103103103103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1），則上述反應(yīng)的___0（填寫(xiě)“”、“”、“=”）。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第______s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________?！驹斀狻?1)反應(yīng)物比生成物的總能量大，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，0；(2)V(N2）=(NO)= =(4)催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確，C錯(cuò)誤；縮小容器體積，會(huì)增大各組分的濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快，D正確。2．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240688810860①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________?？赏ㄟ^(guò)觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。L1(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H0。③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。②結(jié)合圖2解釋當(dāng)