【正文】 H）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。請?zhí)羁眨海?）充電時，原電池的負極與電源___極相連?！军c睛】在書寫電極反應(yīng)式時，可從總反應(yīng)中提取信息：價態(tài)變化的元素及對應(yīng)的物質(zhì)，由此便可確定正、負極反應(yīng)的主反應(yīng)物和主產(chǎn)物，同時關(guān)注電解質(zhì)的性質(zhì)。答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；(3)填充物中可以回收得到氯化銨，在氯化銨溶液中發(fā)生如下電離與水解：NH4Cl=NH4++Cl，NH+H2ONH3將它們分離后，銅帽加入足量稀硫酸和30%H2O2，發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，溶解后加入鋅筒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，然后過濾，得到海綿銅和含有Zn2+的濾液。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2。14．“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。13．電池的種類很多，在生活中有廣泛的用途。【點睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。答案為：CH48e+10OH=CO32+7H2O；（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)?！军c睛】判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負極；若兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對活潑的金屬電極作負極。【詳解】(1) Al片和Cu片用導線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________。在電解池中，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負極相連，則N端是電源的負極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。8．如圖所示：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。（3）該電池工作一段時間后負極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。答案為：正。答案為：Zn。（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。6．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。②寫出Cr2O72被還原為Cr3+的離子方程式____。外接電源a為_____ (填“正”或“負”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____、_____。5．為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：原電池；化學能轉(zhuǎn)化為電能；負。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮控摌O H22e+2OH=2H2O O2+4e+4H+=2H2O ②③ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 增大 改變 減小 Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負極；乙池中Fe電極與負極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，該極電極反應(yīng)式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為__________________________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。(1)X元素在元素周期表中的位置________。則負極的反應(yīng)式_______________。2．某同學設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為