【正文】 銨根離子濃度。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==()kJ/mol。② g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJ．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________________。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。【詳解】(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH?！军c睛】原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。？③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。注意：負(fù)極上生成難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量增加，正極上也產(chǎn)生難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致正極質(zhì)量也增加，而溶液的酸性會減弱?！敬鸢浮吭龃? 負(fù) 負(fù) 正 Pb 2e+SO4 2＝PbSO4 【解析】【分析】放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42結(jié)合形成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負(fù)極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42結(jié)合形成PbSO4，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________?！驹斀狻?1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三種元素對應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3)r(O2)r(Al3+)；(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O22e=CO2；A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時電極b作正極，O2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，故A正確；B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a，故B錯誤；C．CO的含量越高，失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；(5)C2O42被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42+2MnO4 +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。福州高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。A．工作時電極b作正極，Z2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bC．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高(5)X2Z42能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：_____ ______+______MnO4 + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O【答案】第二周期第ⅣA 族 CH4 r(N3)r(O2)r(Al3+) CO+O2 2e=CO2 AC 5 C2O42 2 16 10 2 8 【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系，則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對位置，X、Y、Z分別是C、N、O。(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。3．鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。(3)寫出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。【點睛】本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)電池反應(yīng)及元素化合價變化判斷電池的正負(fù)極，并書寫正負(fù)極電極反應(yīng)式。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___?！敬鸢浮? 負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2