【正文】 （CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，25℃，101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應(yīng)用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。(4)，t1時刻達到平衡。SO2壓強轉(zhuǎn)化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。故答案為：bc。L1結(jié)合其濃度的變化值，可以推導出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進行相關(guān)計算?！敬鸢浮?B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 【答案】3bca 低溫 AD NHCl2+2H2O=2HClO+NH3 C = 4 【解析】【分析】Ⅰ.焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算，平衡常數(shù)K=，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行；②反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△HT△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；③可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此寫出反應(yīng)；②體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，據(jù)此反推各物質(zhì)的濃度進行平衡常數(shù)的計算；【詳解】Ⅰ.已知：HH鍵能為akJ?mol1，HN鍵能為bkJ?mol1，N≡N鍵的鍵能ckJ?mol1，對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中Cl2和NH3按照3:1的比例進行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強增大，平衡正向進行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。mol1，N—H鍵的鍵能為bkJ【答案】 吸熱 BE 830℃ 【解析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標志判斷；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K== 1；【詳解】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式K= （2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；B. 根據(jù)化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D. 反應(yīng)達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E. 正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選E；，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K = =1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。初始量100%=2247。（1）該反應(yīng)的化學方程式是________________________（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達到平衡，①此時體系的壓強是開始時的________倍。L1可通過觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。高考化學 化學反應(yīng)的速率與限度 培優(yōu)練習(含答案)及答案一、化學反應(yīng)的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240688810860①反應(yīng)速率最大的時間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________。（填寫代號）A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖所示的實驗。min1 A 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應(yīng)速率越快；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質(zhì)的量是，；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質(zhì)的量是，=2．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。初始量100%；（3）根據(jù)化學平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時體系的壓強是開始時的倍；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。3．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為___。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJmol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____