【正文】 ）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。L1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。mol－1)= kJ(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－ kJ一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。L1，103 mol實驗編號T／℃NO初始濃度／mol科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s 0 1 2 3 4 5c(NO)mol在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。6．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。A、B、C的濃度變化值分別為：。請從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達到平衡。②該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）?；卮鹣铝袉栴}?！敬鸢浮?CA+3B % b、c 【解析】【分析】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；（2）①體系的壓強比等于物質(zhì)的量比；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。L1②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。3100%=%；（3），到達10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。mol1，NN鍵的鍵能是ckJ①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。L1min1；（5）反應(yīng)達平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大。答案為：=；800；(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變，A不合題意；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變，B不合題意；C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多，C符合題意；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多，D不合題意；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變，E不合題意；故選C；②，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時濃度的二倍要大，即n(SO3)，但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小，即n(SO3)。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變；B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應(yīng)達平衡；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)。8．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ （2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；（3）3min時達到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減?。唬?）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd?！敬鸢浮?mol/(L(填標(biāo)號)。反應(yīng)為：C(s