【正文】 a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤，答案選c。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。mol－1；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(molbc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。mol－1反應(yīng)II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋ kJ(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。L1；當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應(yīng)速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 molL—1CO初始濃度／molL—110—310—410—410—410—410—4c(CO)mol(g)，使體系壓強增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c 11．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。答案為：變??；變小。(2)已知H2(g)和C(s)；計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為__；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強不再改變E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓，故應(yīng)選擇1個大氣壓和400℃?！敬鸢浮?個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。(1)實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開始時，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。③對該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項字母）。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ初始量100%；（3）根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時體系的壓強是開始時的倍；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。min1 A 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應(yīng)速率越快；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，=高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 培優(yōu)練習(xí)(含答案)及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240688810860①反應(yīng)速率最大的時間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________。L1初始量100%=2247。mol1，N—H鍵的鍵能為bkJA．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺?！敬鸢浮?B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 L1SO2壓強轉(zhuǎn)化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應(yīng)用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！军c睛】利用蓋斯定律進行計算時，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)的比值是一個定值。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。(LL—110—310—310—310—310—310—3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達(dá)到平衡需要的時間是______________。L—1催化劑的比表面積／m2L1，103 mol可選用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。mol－1已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：①a＝_________?！敬鸢浮? CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJL1（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。（3