【正文】 （用K表示）。③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。且在2min時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)同一反應中各物質表示的反應速率之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學計量數(shù)之比為：，故反應方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應物B的轉化濃度=，則B的轉化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應在2min時各物質的濃度保持不變，可知在2min時該反應達平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開始時，B的物質的量為，2min末，B的物質的量為，反應從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應速率定義，用B的濃度變化表示的反應速率v(B)=；故答案為：；含有有色物質的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應達平衡狀態(tài)，b項正確；c．各物質的濃度保持不變可以表示反應達平衡狀態(tài)，c項正確；答案選bc。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。【答案】1個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。(4)，t1時刻達到平衡。綜合以上分析，應選擇低溫低壓，故應選擇1個大氣壓和400℃?！军c睛】對于SO2轉化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉化率增大的很少，但對設備、動力的要求提高很多，從經(jīng)濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。(2)已知H2(g)和C(s)；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱為__；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強不再改變E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質量將__?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉移的電子數(shù)為=。答案為：變?。蛔冃?。9．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡， mol， mol， mol。 (4)A與B的平衡轉化率之比為________?！驹斀狻?1)反應從正反應方向開始，開始時C的物質的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質表示的10 s內化學反應平均反應速率v(C)=== mol/(L（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉化率是__。L－111．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO16502452900123①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。(g)，使體系壓強增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應【答案】K= b、c ，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應速率和逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應到達平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉化率為，實驗2中CO的轉化率為，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，逆反應是吸熱反應；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應放熱，降低溫度，反應正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc。L—110—310—410—410—410—410—4c(CO)mol（4）假設在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。L—1CO初始濃度／mols) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內NO的平均反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內的平均反應速率v(N2)；(4)提高NO轉化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷。L1；當NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 mol分析過程中要注意：對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響13．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。14．2019年10月22日，位于資陽市境內的“安岳氣田”，歷史性突破10億立方米大關。mol－1反應II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋ kJ②溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。min1) 1 逆向 b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應II的△H＝E(反應物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應I)(1/2)( 反應II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉化率為50%，可以計算出反應中消耗CO2的物質的量，然后計算出反應速率；②結合圖中CO2的平衡轉化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關系判斷v正、v逆大?。虎垡驗樵摲磻磻獮槲鼰岱磻?，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系；（3）結合圖像和題中信息判斷。mol－1；（2）①容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(mol15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)= mol（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。5L－＝。a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應到達平衡時，各物質的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1:1生成，不能說明到達平衡，故d錯誤，答案選c