化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題-免費閱讀
【正文】 (2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g) mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率。T/ K323373K值據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時達(dá)到平衡，請在上圖中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。（1）在0－30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為 ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 2.（2011江蘇）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)。由圖可得出的正確結(jié)論是：a點小于b點D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段7. （2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題10圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜08. （2011海南）對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是
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