化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 17:17本頁(yè)面
【正文】 出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）， min， g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+ kJ。12．(2011上海)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。H2O。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。下列判斷正確的是A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等11．（201浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。由圖可得出的正確結(jié)論是：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段7. （2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題10圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0C．CH3CH2OH (g)C
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