【正文】 ，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。【詳解】(1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s 0 1 2 3 4 5c(NO)mol（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。實驗編號T／℃NO初始濃度／mol【答案】4s K= 104mol/(LL1，103 mol【點睛】“變量控制”實驗探究題的考查形式：(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響；(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。 由，可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mol；，故答案為：；（3）實驗室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：。(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－ kJ(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下進行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達(dá)式表示)。(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。L1mol－1)= kJ【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動方向等知識，考生應(yīng)該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。L1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。L1 大于 c 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】（1）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝?L1?s1，則△c（A）＝?L1?s16s＝?L1，247。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝?！鱪（A）＝?L15L＝，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝。（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。L1L1【詳解】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)=(4414+2728)(2a+2436)= ＋，a=；②(反應(yīng)I))( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H＝(1/2) (－ kJ【答案】 CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“”、“＝”或“”)。mol－1已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：①a＝_________。“安岳氣田”的開發(fā)，將惠及川渝地區(qū)天然氣供給，促進地方經(jīng)濟社會的發(fā)展?？蛇x用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_____________________________________。L1，103 mol(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應(yīng)速率的影響，當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應(yīng)速率的影響。L—1催化劑的比表面積／m2A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。L—110—310—310—310—310—310—3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達(dá)到平衡需要的時間是______________?！军c睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。(L②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。s)；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應(yīng)消耗3 mol A就會同時產(chǎn)生2 mol C物質(zhì)，10 mol C，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，因此反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol，所以反應(yīng)開始時A的濃度c(A)== mol/L；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，則c(D)== mol/L；(4)根據(jù)已知條件可知：反應(yīng)進行到10 mol，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，則反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol；△n(B)= mol= mol， mol，所以反應(yīng)開始時n(B)= mol+ mol= mol，反應(yīng)開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)= 3：1，等于化學(xué)方程式中二者化學(xué)計量數(shù)的比，所以反應(yīng)物A、B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物質(zhì)反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率的比為1：1；(5)①平衡后，若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減??；②平衡后，若增大反應(yīng)物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________?！军c睛】利用蓋斯定律進行計算時，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)的比值是一個定值。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= ?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。7．二甲醚