【正文】 逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式互為倒數(shù)。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。13．2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”，歷史性突破10億立方米大關(guān)。mol－1反應(yīng)II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋ kJ②溫度為753K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應(yīng)起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。min1) 1 逆向 b點反應(yīng)達(dá)到平衡后，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應(yīng)I)(1/2)( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可以計算出反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計算出反應(yīng)速率；②結(jié)合圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關(guān)系判斷v正、v逆大??；③因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系；（3）結(jié)合圖像和題中信息判斷。mol－1；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(mol14．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。15．合成氨工業(yè)中原料氣(HCO的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2AcCu(NH3)2Ac【點睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率的計算與影響因素等，(4)為易錯點，學(xué)生容易只考慮濃度變化，忽略速率問題導(dǎo)致錯誤，應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)速率和該反應(yīng)的特點綜合分析判斷?！敬鸢浮? 減小 防止催化劑中毒 bc mol/(L?min) 升高溫度 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減??；(2)CO會導(dǎo)致催化劑中毒；根據(jù)平衡移動分析吸收CO的條件；(3)計算Cu(NH3)2Ac濃度變化量，再根據(jù)v=計算；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，Cu(NH3)2Ac? mol/L，等于化學(xué)計量數(shù)之比，且速率比0～30min快，應(yīng)是改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動，且加快反應(yīng)速率，據(jù)此解答。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；升高溫度K值將_____（選填“增大”“減小”“不變”）。【詳解】(1)①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；a．平衡時SO2和SO3 濃度不變，但不一定相等，無法判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；b．SO2 百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c．容器恒容，反應(yīng)正向移動時氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d．只要反應(yīng)發(fā)生就存在SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；所以選bc；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=；③K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；(3)將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達(dá)到等效平衡；①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。(填“增大”、“減小”或“不變”)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是_________________________________；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。min1)；②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故平衡時n(CH4)=n(CO2)= ，n(CO)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應(yīng)起始時將逆向移動；③因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動，v正 v逆；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)生成的CO越多，b點反應(yīng)達(dá)到平衡后，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小。mol－1) ( ＋ kJmol－1 (mol④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)A______n(CO)B(填“”、“＝”或“”)。②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。=。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。【答案】2～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3 min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應(yīng)速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負(fù)極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。答案為：BD。答案為：答案為：；20；(4) T1溫度下，投料比為2，從表中可提取出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%?！驹斀狻糠磻?yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)將反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ，即可求出反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3= kJ/mol。(3)利用表中數(shù)據(jù)求出濃度商，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大?。辉僭O(shè)未知數(shù)，建立三段式，利用平衡常數(shù)求出CH3OH的平衡量及平衡時的混合氣總量，從而求出混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)CH3OH%。A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T【答案】 BC ＞ 20 T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I?！驹斀狻?1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，開始時C的物質(zhì)的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(C)=== mol/(L (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。9．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡， mol， mol， mol。min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時，反