【正文】 達到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應到達平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數據可知，CO的物質的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學計量數之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉化率為，實驗2中CO的轉化率為，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，逆反應是吸熱反應；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應放熱，降低溫度，反應正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc。(g)，使體系壓強增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應【答案】K= b、c （填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO16502452900123①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。11．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數不變，由此得出A、B兩點平衡常數K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數，從而建立以下三段式：K==800。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。(4)，t1時刻達到平衡。SO2壓強轉化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。L1mol1 ②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－回答下列問題：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。min－1，故答案為： molL－1(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。8．恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡， ，(4)A．氣體的質量不變，容器的體積不變，則容器內氣體密度始終不變；B．容器的體積不變，氣體的分子數隨反應進行而發(fā)生變化；C．平衡時，CO和H2的體積分數保持不變；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但數值之比不等于化學計量數之比?！敬鸢浮?(LC時,則T2___T1(填“”“=”或 “”。燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應），燃料做負極反應物，空氣或者氧氣作正極反應物。氫氣的燃燒反應屬于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學鍵的鍵能： 化學鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學鍵中的化學鍵__________中的化學鍵__________形成化學鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。 （1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）?！敬鸢浮?L?s) A．v(B)=2v(C)B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．A的體積分數不再發(fā)生變化D．器內氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。(2)反應前A的物質的量濃度是_________。L1【詳解】（1）a．達到平衡狀態(tài)時，v正(H2): v逆(NH3)=3:2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故a錯誤；b．氮氣和氫氣都是反應物，單位時間內生產mmol氮氣的同時，必然生成3mmol氫氣，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應正反應是體積減小的反應，在恒容條件下，反應正向進行，氣體的總壓強減小，反應逆向進行，氣體的總壓強增大，容器內的總壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．根據質量守恒、容器的體積不變得知，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據，故d錯誤；故答案為：c；（2）①由表中數據可知，反應5min，因此H2O和H2的化學計量數之比為1：3，反應7min時，因此CH4和CO的化學計量數之比為1：1，則用天然氣原料制取氫氣的化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，故答案為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；②根據方程式CH4+H2O＝CO+3H2結合表中數據可知c＝，所以5 min時反應已經處于平衡狀態(tài)；前5 ，則反應的平均反應速率v(CH4)＝247。③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是___ (填字母)。(H2)=2v逆(NH3)（2）工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。4．合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產業(yè)之一。根據圖中數據，完成下列問題：（1）該反應的化學方程____；（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_____；（3）達到平衡后，下列說法不正確的是_____。 FeCl3，則Fe3+轉化為Fe2+。答案為：2～3；②A．加入KCl溶液，相當于加水稀釋，反應速率減慢但不影響生成氫氣的體積，A符合題意；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)，反應速率加快且生成氫氣的體積增多，B不合題意；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸，反應速率減慢但不影響生成氫氣的體積，C符合題意；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應生成Cu，形成原電池，反應速率加快但不影響氫氣的總量；故選AC。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式。 FeCl3，則轉移電子的數目為_______。A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液(2)如圖為原電池裝置示意圖：①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)?！军c睛】注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z【答案】X+Y2Z mol培優(yōu)易錯試卷化學反應的速率與限度輔導專題訓練及詳細答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應的化學方程式_________________________。a．當X與Y的反應速率之比為1：1b．混合氣體中X的濃度保持不變c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2(4)為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______?！驹斀狻?1)由上述分析可知，該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是=?(L?s)1；(3)a．隨著反應的進行，X與Y的反應速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．