【正文】 =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：；；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而改變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應(yīng)，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。=。答案為：【點睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動而改變，變量不變時則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。13．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）___。(CH3CH2OH)=v正(CO2)(CO2)=v正(H2)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過KK3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉KK3，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。（3），則H2轉(zhuǎn)化率為__。（4）①，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。②若在平衡后打開K2，則打開K2之前，B容器的體積為__L?！敬鸢浮?Lmin) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。(2L2min)=(Lmin),故答案為: (Lmin)；（2）(CH3CH2OH)=v正(CO2)，都是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；(CO2)=v正(H2)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為:bd；（3）氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2y+33y++=(2+3)，解得:y=,平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為:3/3100%=50%， 故答案為: 50%；（4）①CO2和H2原投料比2:3，投料比與原投料比相同，恒溫恒壓，故兩者為等效平衡，故平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為:不變；②若在平衡后打開K2，都是恒壓環(huán)境，,A與B體積相等,，則打開之前K2，故答案為: 。14．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃?！敬鸢浮? 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應(yīng)的類型。(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體積、溫度一定時，容器中壓強始終不變；B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D．c(CO2)＝c(CO)，表示二者的平均反應(yīng)速率相同。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可利用此關(guān)系式求K，與表中數(shù)值對比，確定此時的溫度?！驹斀狻?1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，即K=。答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案為：吸熱；(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器中壓強始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應(yīng)進行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。答案為：BC；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，則K==1，與表中數(shù)值對比，此時溫度為830℃。答案為：830?！军c睛】c(CO2)=c(CO)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，因為從反應(yīng)開始至反應(yīng)達(dá)平衡，此關(guān)系始終成立。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應(yīng)才達(dá)平衡狀態(tài)。15．1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr) d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后， g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。（4） mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）?！敬鸢浮縞d ab (Lmin) a 正向 【解析】【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷；（2）升高溫度，化學(xué)平衡正逆反應(yīng)速率均增加，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此回答；（3）根據(jù)方程式結(jié)合速率公式來計算；（4）H2的轉(zhuǎn)化率最高，說明在平衡建立階段，平衡向右移動；達(dá)到了平衡以后，增加氫氣的投料，氫氣的轉(zhuǎn)化率會降低；增加反應(yīng)物的量會使得化學(xué)平衡正向移動?！驹斀狻浚?）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，說明二者的反應(yīng)速率方向相反，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)該是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)時可以說明，a不正確；b．2c(H2)＝c(HBr)滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，但不能確定反應(yīng)的方向，因此不一定能說明，b不正確；c．反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)密閉容器內(nèi)壓強不再變化時可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是變化的，所以容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化時可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，這說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小，a正確；b．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大，b正確；c．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c不正確；d．達(dá)到新平衡后正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物是錯誤的，d不正確；答案選ab；（3）根據(jù)方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m 3mol 22g 因此消耗氫氣的濃度是＝，所以氫氣的反應(yīng)速率＝＝(Lmin)；（4）在BBr3的物質(zhì)的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉(zhuǎn)化率越高而氫氣的轉(zhuǎn)化率越低，因此根據(jù)圖像可知，氫氣轉(zhuǎn)化率最高的是a點；b點達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向越低，因此在此過程中平衡移動的方向為正向。