【正文】 【解析】選D。已知25 ℃、101 kPa下,1 kJ,則H2O(l)H2O(g)　ΔH=+ kJmol1 Ⅰ、2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+ kJmol1 Ⅱ、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+ kJmol1 Ⅲ、根據(jù)蓋斯定律Ⅲ12Ⅱ+Ⅰ得C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=+ kJmol112 kJmol1+ kJmol1= kJmol1,則反應(yīng)C(s)+12O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為　ΔH= kJmol1,故D正確。,按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):①2Li(s)+H2(g)2LiH(s)　ΔH=182 kJmol1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=572 kJmol1③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)ΔH=1 196 kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_______________。 (2)飲用水中的NO3主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:1 mol NH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_______________?！窘馕觥?1) 2LiH(s)2Li(s)+H2(g)ΔH=182 kJmol12Li(s)+12O2(g)Li2O(s)　ΔH=598 kJmol1H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=286 kJmol1上述三式相加得:2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=702 kJmol1。(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+(g)NO2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=273 kJmol1,第二步的熱化學(xué)方程式為NO2(aq)+(g)NO3(aq)　ΔH=73 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律則NH4+(aq)+2O2(g)2H+(aq)+H2O(l)+NO3(aq)　ΔH=346 kJmol1。答案:(1)2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l)ΔH=702 kJmol1(2)NH4+(aq)+2O2(g)NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=346 kJmol1【加固訓(xùn)練—拔高】 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l) kJmol kJmol kJmol1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 (　　) kJmol1　　　 B.+ kJmol1 kJmol1 D.+191 kJmol1【解析】選A。由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH= kJmol1。②H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH= kJmol1。③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= kJmol1。根據(jù)蓋斯定律,由①2+②2③得2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l),則反應(yīng)熱為( kJmol1)2+( kJmol1)2( kJmol1)= kJmol1。(ΔH的單位均為kJmol1):NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)　ΔH1=a(ⅰ)Ba(OH)28H2O(s)BaO(s)+9H2O(l)ΔH2=b(ⅱ)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH3=c(ⅲ)BaO(s)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH4=d(ⅳ)其中a、b、c均大于0,HCl氣體溶于水,溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是 (　　)0　　　　　　　　 2a+b+d=2a+b+d 2a+b+d【解析】選B。通過給出的信息無法判斷反應(yīng)(ⅳ)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),A錯誤。根據(jù)題目提示信息可設(shè)定:HCl(g)HCl(aq)　ΔH5=e,由蓋斯定律可確定c=2a+b+d+2e,因e0,故c(2a+b+d)0,即c2a+b+d,B正確,C、D錯誤。,其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,則NO(g)+H2(g)12N2(g)+H2O(g)的ΔH為 (　　)(a+bcd) kJmol1(c+adb) kJmol1(c+dab) kJmol1(b+dac) kJmol1【解析】選A。形成化學(xué)鍵時放出能量,斷裂化學(xué)鍵時吸收能量,由題中關(guān)系式可得2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=(a+bcd) kJmol1,化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化成正比,由此計算。命題點2:反應(yīng)熱的大小比較(基礎(chǔ)性考點),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是 (　　)①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2。②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1。H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH2。③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH1。CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH2。A.①②③　　　B.①②　　　C.①③　　　D.②③【解析】選B。①中ΔH1和ΔH2均小于零,由于H2O(l)H2O(g)吸收能量,故|ΔH1||ΔH2|,因此ΔH1ΔH2。②中ΔH1=2ΔH2,又ΔHΔH2均小于零,所以ΔH1ΔH2。③中ΔH10,ΔH20,所以ΔH1ΔH2。故選B。, 將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。 則有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是 (　　)CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)　　Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)0 ΔH3ΔH1 =ΔH1+ΔH3【解析】選C。A將 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,說明是吸熱反應(yīng),ΔH10,ΔH20,故A正確。5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)知ΔH2ΔH3,故B正確。將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng),ΔH30,又因為ΔH10,故ΔH3ΔH1是錯的,故C錯誤。根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知ΔH2=ΔH1+ΔH3,故D正確。1.(2020浙江7月選考)關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是 (　　)CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)　ΔH1CO32(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH(aq)　ΔH2OH(aq)+H+(aq)H2O(l)　ΔH3OH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H2O(l)　ΔH40　ΔH20　　　　　 ΔH20　ΔH40 ΔH4【解析】選B。碳酸氫根的電離屬于吸熱過程,則CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)為放熱反應(yīng),所以ΔH10。CO32(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH(aq)為碳酸根的水解離子方程式,CO32的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以ΔH20。OH(aq)+H+(aq)H2O(l)表示強酸和強堿的中和反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以ΔH30。醋酸與強堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以ΔH40。但由于醋酸是弱酸,電離過程中會吸收部分熱量,所以醋酸與強堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強酸和強堿反應(yīng)放出的熱量,則ΔH4ΔH3。綜上所述,只有ΔH1ΔH2正確,故答案為B。2.(2020天津等級考)理論研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)=+ kJmol1 ,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】選D。根據(jù)圖示,HCN的能量比HNC的能量低,因此HCN比HNC穩(wěn)定,A項正確。該異構(gòu)化反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng), kJmol1,故ΔH=+ kJmol1,B項正確。根據(jù)圖示,正反應(yīng)的活化能為+ kJmol1, kJmol1,C項正確。使用催化劑,可以改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,D項錯誤。3.(2019全國Ⅲ卷節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)　ΔH1=83 kJmol1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=20 kJmol1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121 kJmol1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　　 kJmol1?！窘馕觥坷蒙w斯定律解答本題。CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83 kJmol1①CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=20 kJmol1②CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121 kJmol1③則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①2+②2+③2得到,所以其ΔH=832+(20)2+(121)2=116 (kJmol1)。答案:1164.(2019全國Ⅰ卷節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題:我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注?？芍簹庾儞Q的ΔH　　　　0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=　　　　eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式____________?！窘馕觥扛鶕?jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對能量可知,CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量,故水煤氣變換的ΔH小于0?；罨芗捶磻?yīng)物狀態(tài)達到活化狀態(tài)所需能量,根據(jù)變換歷程的相對能量可知,最大差值為:其最大能壘(活化能)E正= eV() eV= eV。該步驟的反應(yīng)物COOH+H+H2OCOOH+2H+OH因反應(yīng)前后COOH和1個H未發(fā)生改變,也可以表述成H2OH+OH答案:小于　COOH+H+H2OCOOH+2H+OH(或H2OH+OH)【加固訓(xùn)練—拔高】1.(2018全國Ⅲ卷節(jié)選)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH為　　　　 kJmol1?！窘馕觥拷Y(jié)合兩個反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)　ΔH1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g)ΔH2=30 kJmol1可得反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=3ΔH1+ΔH2=[348+(30)] kJmol1=114 kJmol1。答案:1142.(2017全國Ⅰ卷)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________、_________________,制得等量H2所需能量較少的是　　　　　　　。【解析】把系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)的三個熱化學(xué)方程式分別相加,可以得到制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O(l)H2(g)+12O2(g)　ΔH=286 kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=20 kJmol1 ,制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。答案:H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=286 kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=20 kJmol1系統(tǒng)(Ⅱ)、放熱之間的2個關(guān)系:(1)E(反應(yīng)物)E(生成物),吸熱反應(yīng)。(2)E(反應(yīng)物)E(生成物),放熱反應(yīng)。:(1)標明物質(zhì)的狀態(tài)。(2)明確ΔH的符號與單位。(3)ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。(4)燃燒熱、中和熱的條件的限制。:(1)對于中和熱、燃燒熱,由于它們的反應(yīng)放熱是確定的,所以描述中不帶“”,但其焓變小于零。(2)當用熱化學(xué)方程式表示中和熱時,生成H2O的物質(zhì)的量必須是1 mol,當用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時,可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol。:(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。(2)利用蓋斯定律可計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。