20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________________________。(3)取(2)中濾液加入過量濃NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定還存在的離子有________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的________(填字母)。A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－[解析] (1)含Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，不用實(shí)驗(yàn)根據(jù)溶液無色即可以肯定不存在Cu2＋；由(2)知，溶液中一定含有Ag＋，反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知，溶液中一定還含有Mg2＋；(4)有Mg2＋、Ag＋則一定不含CO、OH－和Cl－，可能存在NO。[答案] (1)Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ (4)B, (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。(5)看是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒。學(xué)習(xí)心得： 三、離子共存與推斷1．突破離子能否大量共存問題(1)是否限定溶液顏色：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)。(2)是否限定溶液酸堿性①限定酸性條件：如使紫色石蕊試液呈紅色等。②限定堿性條件：如使酚酞試液呈紅色等。(3)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物：a．Ca2＋與CO；Ba2＋與SO、CO；Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO等；b．OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等。②生成氣體：H＋與CO、HCO、SO、HSO等。③生成難電離物質(zhì)：a．H＋與OH－、CH3COO－等；b．OH－與HCO等。2．離子推斷的“四原則”(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。
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