20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:20本頁面
【正文】 壓強(qiáng)－溫度圖象](2021北京模擬)如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( ) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0【解析】選C。由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；由A可知，正反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，則逆反應(yīng)ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。2．(2021宿州模擬)可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)、不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，n＜e＋fD．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】選C。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的體積分?jǐn)?shù)將不變，故A錯(cuò)誤；A為固體，加入A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；由②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n＜e＋f，故C正確；由圖(1)可知，溫度升高，C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
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