20xx屆新高考化學一輪復習化學反應條件的控制作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 知:Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用) 。(1)為探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗________________(填序號,下同) ,選擇的依據是________________________________。(2)為探究催化劑對化學反應速率的影響,同時探究催化劑不同催化效果不同,應選擇實驗________________。(3)通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯,其原因是_______________________________________________________________________________________。(4)根據上述實驗,用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為________________________________。【解析】(1)為探究溫度對化學反應速率的影響,需要保證除溫度外的其他條件完全相同,實驗②和③反應物濃度和催化劑相同,只有溫度一個變量,可以選擇實驗②和③探究溫度對化學反應速率的影響。(2)為探究催化劑對化學反應速率的影響,同時探究催化劑不同催化效果不同,需要保證除催化劑外的其他條件完全相同,實驗①、③和④的溫度、濃度均相同,只有催化劑不同,可以探究催化劑對化學反應速率的影響,同時探究催化劑不同催化效果不同。(3)實驗⑤和實驗③的溫度和催化劑相同,但實驗⑤的反應物濃度更大,反應速率更快,現象更明顯。(4)根據上述實驗,溫度越高,濃度越大,使用催化劑,過氧化氫的分解速率均會加快,因此用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為升高溫度、使用催化劑、增大H2O2的濃度。答案:(1)②和③ 反應物濃度和催化劑相同,只有溫度一個變量(或不同) (2)①③④ (3)實驗⑤比實驗③反應物濃度大,反應速率快 (4)升高溫度、使用催化劑、增大H2O2的濃度,某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸( molL2 molL molL1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如表所示:實驗步驟現象結論①分別取等體積的2 molL1的硫酸于3支試管中__②___反應速率MgFe,Cu不反應金屬的性質越活潑,反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②為_______________________。(2)甲同學的實驗目的是______________________________。要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是____________________________________________。乙同學為了精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________________?！窘馕觥?1)要想通過實驗比較法得出正確的結論,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應該大小、形狀都相同。(2)由實驗報告的內容可知甲同學的實驗目的是研究反應物本身的性質與反應速率的關系,所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。(3)可以通過單位時間內產生氣體的多少或產生相同體積的氣體所需的時間來比較化學反應速率的快慢。(4)常溫下Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸鈍化且Mg和濃硫酸反應無氫氣生成, molL1的濃硫酸。答案:(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系 溫度相同(3)一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)(4)Mg(或Fe)、 molL1硫酸和2 molL1硫酸 molL1濃硫酸反應生成SO2。 molL1濃硫酸中發(fā)生鈍化
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