20xx屆高考化學一輪復習(新高考)氧化還原反應方程式的配平作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 ，所以二者漂白原理不同，故C正確；從溶液中獲取晶體在蒸發(fā)皿中進行，灼燒固體在坩堝中進行，則實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，故D錯誤。三、非選擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應的化學方程式： 。答案 3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O(2)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 。答案 S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3與淀粉173。KI溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為 。答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是 。答案 3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式： 。答案 NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O(6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式： 。答案 4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O10．(2021崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全，推測反應后溶液中的還原產物為 (填化學式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質的量和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式： ；當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為 mol。答案 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 解析 (1)碘元素的化合價由＋5降低到0，硫元素的化合價由＋4升高到＋6。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)由還原性：HSOI－可知，當NaHSO3溶液過量時，IO先被還原成I2，再被還原成I－。(3)OA段，隨著IO的量增加，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－，至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當I－與I2的物質的量之比為5∶3時，設加入的NaIO3為x mol，根據(jù)轉移電子數(shù)守恒，得52＝x6＋x5，解得x＝。
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