20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-文庫吧在線文庫
【正文】 質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確；高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，故B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C錯誤；因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，故D正確。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KI溶液混合后溶液顯藍色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。下列說法錯誤的是( )A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價B．HClO4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1 mol mol KMnO4－7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當(dāng)有1 mol O2 生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強，還原性比Fe2＋弱8．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是( )A．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作氧化劑C．NaClO2的漂白原理與SO2不同D．實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行三、非選擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。10．(20211．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。5．(2021下列敘述中正確的是( )A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1 mol mol KMnO4－答案 AC解析 NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項正確；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。答案 3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方程式： 。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為 m
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