20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-wenkub.com
2025-04-05 05:52 本頁面
【正文】 當(dāng)I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，設(shè)加入的NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，得52＝x6＋x5，解得x＝。答案 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 解析 (1)碘元素的化合價由＋5降低到0，硫元素的化合價由＋4升高到＋6。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、非選擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯誤；N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強，故C錯誤；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故D正確。上述反應(yīng)中ClO－為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確；高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，故B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C錯誤；因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，故D正確。解析一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列說法錯誤的是( )A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價B．HClO4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。6．(2021下列敘述中正確的是( )A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1 mol mol KMnO4－7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當(dāng)有1 mol O2 生成時，轉(zhuǎn)移2 m
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