20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl答案 C解析 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol的O2將有2 mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，錳元素價(jià)態(tài)從＋7價(jià)降到＋2價(jià)，氯元素價(jià)態(tài)從－1價(jià)升到0價(jià)，反應(yīng)的方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價(jià)態(tài)從＋5價(jià)降到0價(jià)，HCl中部分氯元素價(jià)態(tài)從－1價(jià)升到0價(jià)，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 (4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。6．(20211．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。寫(xiě)出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。解析一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故D正確。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。當(dāng)I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，設(shè)加入的NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，得52＝x6＋x5，解得x＝。答案 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 解析 (1)碘元素的化合價(jià)由＋5降低到0，硫元素的化合價(jià)由＋4升高到＋6。寫(xiě)出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、非選擇題9．按要求書(shū)寫(xiě)方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。上述反應(yīng)中ClO－為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物
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