20xx屆高考化學一輪復習(新高考)氧化還原反應方程式的配平作業(yè)(存儲版)
【正文】 化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl答案 C解析 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；該反應中H2O2作還原劑，氧元素化合價由－1價升高到0價，則生成1 mol的O2將有2 mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；該反應中，錳元素價態(tài)從＋7價降到＋2價，氯元素價態(tài)從－1價升到0價，反應的方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)為16，故C正確；該反應的方程式為：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從＋5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從－1價升到0價，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學式)。 (4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是 。6．(20211．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式： 。解析一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯誤；N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；根據(jù)方程式可知，反應生成了氫離子，反應后溶液的酸性增強，故C錯誤；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故D正確。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是 。配平反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。當I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，設(shè)加入的NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，得52＝x6＋x5，解得x＝。答案 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 解析 (1)碘元素的化合價由＋5降低到0，硫元素的化合價由＋4升高到＋6。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式： 。三、非選擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應的化學方程式： 。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。上述反應中ClO－為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物
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