20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl答案 C解析 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol的O2將有2 mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，錳元素價(jià)態(tài)從＋7價(jià)降到＋2價(jià)，氯元素價(jià)態(tài)從－1價(jià)升到0價(jià)，反應(yīng)的方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價(jià)態(tài)從＋5價(jià)降到0價(jià)，HCl中部分氯元素價(jià)態(tài)從－1價(jià)升到0價(jià)，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應(yīng)，1022答案 C解析 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cr3＋為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應(yīng)該變成灰綠色，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中CH3OH中C元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，被氧化，則Cr2O發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，假設(shè)生成的二氧化碳為1 mol，則轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，Cr2O中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，因此n＝2，故C正確； g CH3OH的物質(zhì)的量為＝ mol， mol，1023，故D錯(cuò)誤。4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N2答案 D解析 反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋2H＋＋3H2O＋3Cl－。由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故D正確。5．(2021濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價(jià)B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O答案 D解析 CrO2(ClO4)2中O為－2價(jià)、Cl為＋7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3C
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