20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；②Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4↓＋H2O；③NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。從方程式分析，當(dāng)Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；b點(diǎn)代表反應(yīng)②恰好完成，溶液中含有NaOH，B正確；c點(diǎn)時(shí)，①曲線溶質(zhì)為H2SO4，②曲線溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4，所以溶液中的OH－濃度不相同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，Ba2＋和SO完全沉淀，d為Na2SO4溶液，溶液都顯中性，D正確。14．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案 B解析 NH的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，D錯(cuò)誤。15．(2021湖南六校高三聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(Fe3＋)＝ molL－1的溶液：NO、Na＋、Cl－、COB．中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、SOC．水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液：SO、NH、NO、Cl－D．pH＝12的溶液：Na＋、NO、S2－、SO答案 D解析 Fe3＋能與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤。Fe3＋、Al3＋均能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，B錯(cuò)誤。水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，SO不能大量存在于酸性溶液中，NH不能大量存在于堿性溶液中，C錯(cuò)誤。pH＝12的溶液呈堿性，所給四種離子互相不反應(yīng)且均可大量存在，D正確。16．(2021山東聊城)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB． mol mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－答案 B解析 碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反應(yīng)，HCO部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；由于還原性Fe2＋Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， mol mol亞鐵離子， mol Cl2， mol Cl2，再發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， mol溴離子，反應(yīng)的總離子方程式為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，B正確；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，二者的物質(zhì)的量的比是1∶2，離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，電解時(shí)，陽(yáng)極鐵被氧化，在陽(yáng)極上不可能產(chǎn)生Cl2，D錯(cuò)誤。17．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A．a(chǎn)反應(yīng)：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH答案 AD解析 離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤。18．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．某澄清透明溶液中可能大量存在H＋、Fe3＋、MnOB．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOC．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案 AC解析 澄清透明不等于無(wú)色，F(xiàn)e3＋、MnO可大量存在，
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