20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)作業(yè)(參考版)
2025-04-05 05:50本頁(yè)面
【正文】 。若待測(cè)液中不含Cl－，則n(K＋)＝ mol；若待測(cè)液中含有Cl－，則n(K＋) mol，所以c(K＋)≥ molL－1解析 待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A部分溶于稀硝酸并生成無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br－，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl－。(5)綜合分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_(kāi)_______。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是________。L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是________。答案 (1)Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4(2)①2H＋＋CO===H2O＋CO2↑③Ba2＋＋CO===BaCO3↓⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析 根據(jù)沉淀X能夠與溶液Y反應(yīng)，可推知沉淀X是BaCO3，B與其他三種物質(zhì)均可以反應(yīng)生成沉淀，可推知B為BaCl2，由反應(yīng)③知A為Na2CO3，由反應(yīng)①知D為NaHSO4，故C為Na2SO4。(1)根據(jù)以上記錄確定：A__________，B__________，C__________，D__________。24．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液。綜上所述，一定存在的離子是NH、NO；一定不存在的離子是Cu2＋、AlO、HCO、I－；可能存在的離子是Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cl－。沉淀一定含有氫氧化鐵，可能含氫氧化鎂、氫氧化鋁，故不確定Mg2＋、Al3＋是否存在。加入氯化亞鐵溶液，產(chǎn)生氣體，該氣體X是NO，說(shuō)明一定存在NO，硝酸能氧化碘離子，不能氧化氯離子，進(jìn)一步推知I－一定不存在。(填離子符號(hào))答案 (1)Cu2＋、AlO、HCO(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)用鑷子夾濕潤(rùn)紅色石蕊試紙接近氣體Y，試紙變藍(lán)色，則Y為NH3(4)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(5)NH、NO Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cl－ Cu2＋、AlO、HCO、I－解析 離子推斷題的解題思路：觀察顏色有色離子弱酸根離子―→框圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和現(xiàn)象―→確認(rèn)存在的離子。(4)在一定條件下氣體X和氣體Y發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和液態(tài)氧化物，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(2)產(chǎn)生氣體X的離子方程式為_(kāi)_________________________________。23．某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、AlO、HCO、NO、I－、Cl－中的若干種。22．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案 B解析 離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的離子方程式，D正確。H2O===AlO＋2H2O＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O
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