20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)作業(yè)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:50本頁(yè)面
【正文】 ：觀察顏色有色離子弱酸根離子―→框圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和現(xiàn)象―→確認(rèn)存在的離子。依題意，由“無(wú)色溶液”排除了Cu2＋；由“強(qiáng)酸性溶液”排除了AlO、HCO。加入氯化亞鐵溶液，產(chǎn)生氣體，該氣體X是NO，說(shuō)明一定存在NO，硝酸能氧化碘離子，不能氧化氯離子，進(jìn)一步推知I－一定不存在。加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生氣體Y，Y為NH3，NH一定存在。沉淀一定含有氫氧化鐵，可能含氫氧化鎂、氫氧化鋁，故不確定Mg2＋、Al3＋是否存在。沒(méi)有涉及的離子有Na＋、Cl －。綜上所述，一定存在的離子是NH、NO；一定不存在的離子是Cu2＋、AlO、HCO、I－；可能存在的離子是Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cl－。NO和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。24．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CONa2SONaHSOBaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為①A＋D→溶液＋氣體，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋氣體。(1)根據(jù)以上記錄確定：A__________，B__________，C__________，D__________。(填化學(xué)式)(2)寫出①③⑤各反應(yīng)的離子方程式：①____________________________________________________________，③____________________________________________________________，⑤___________________________________________________________。答案 (1)Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4(2)①2H＋＋CO===H2O＋CO2↑③Ba2＋＋CO===BaCO3↓⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析 根據(jù)沉淀X能夠與溶液Y反應(yīng)，可推知沉淀X是BaCO3，B與其他三種物質(zhì)均可以反應(yīng)生成沉淀，可推知B為BaCl2，由反應(yīng)③知A為Na2CO3，由反應(yīng)①知D為NaHSO4，故C為Na2SO4。 molL－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是______________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是________。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為________。答案 (1)NH (2)CO、SO Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀(5) molL－1解析 待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A部分溶于稀硝酸并生成無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br－，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl－。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH)＝ mol，n(HCO)＝n沉淀B(BaCO3)＝＝ mol，n(CO)＝n沉淀E(CaCO3)＝＝ mol，n(SO)＝n沉淀D(BaSO4)＝＝ mol，n(Na＋)＋n(NH)＝ mol＋ mol＝ mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝ mol，根據(jù)溶液呈電中性知待測(cè)液中一定含有K＋。若待測(cè)液中不含Cl－，則n(K＋)＝ mol；若待測(cè)液中含有Cl－，則n(K＋) mol，所以c(K＋)≥ molL－1。
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1