20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 酸、濃硫酸能使鋁、鐵鈍化,稀硝酸、稀硫酸不能,故C正確。濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng),氧化產(chǎn)物都是硝酸銅,則與銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物兩者相同,故D正確?！景咐?】【解析】因?yàn)榈玫絅O2和NO混合氣體,說明原硝酸溶液為濃HNO3。發(fā)生的反應(yīng)有:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由n(Cu)= g64 gmol1= mol和反應(yīng)后溶液中含有n(NO3)= L3 molL1= mol可知:反應(yīng)完畢后還有HNO3剩余。剩余n(HNO3) mol2= mol。(1)中,由N原子守恒得n(NO2)+n(NO)= n(HNO3)總n(NO3)余=() mol。(2)中,因?yàn)榕cCu2+組合的n(NO3)=2n(Cu2+)=2 mol= mol,故溶液中與H+結(jié)合的n(NO3)= mol= mol,則c(H+)= L= molL1。答案:(1) (2)【對點(diǎn)練習(xí)】A Zn與濃硝酸反應(yīng)的方程式為Zn+4HNO3(濃)Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Zn與稀硝酸反應(yīng)的方程式為3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O,Zn與濃、稀硝酸均能反應(yīng),故1 mol Zn能完全溶解,故A選。濃硫酸不斷消耗,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),固體不能完全溶解,故B不選。1 mol Zn投入含1 mol H2SO4的濃硫酸中先后發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,所以固體不能完全溶解,故C不選。鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜,固體不能完全溶解,故D不選。【案例7】B 由圖可知,酸雨形成的兩個(gè)途徑中都使用了光照的條件,A正確。三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,沒有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤。由圖中信息可知,污染空氣中的氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚锟梢酝ㄟ^光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸,在這個(gè)過程中,污染空氣越多,酸雨的形成越快,C正確。優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用,能有效減少二氧化硫的排放量,故能有效遏制酸雨污染,D正確?！緦c(diǎn)練習(xí)】 B pH,A錯(cuò)誤。酸雨的形成主要是由SONO2的過度排放引起的,B正確。減少酸雨發(fā)生的措施有使用脫硫煤、使用新型能源等,C錯(cuò)誤。酸雨不僅影響生物的生長發(fā)育,還會威脅人類健康,D錯(cuò)誤。
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