【正文】 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。【詳解】(1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強(qiáng)酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價(jià)態(tài)變化看，若3molNO2參加反應(yīng)，有1molNO2中的N元素價(jià)態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價(jià)態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；④假設(shè)試管的體積為VL，則c== molL1。答案為：。【點(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。14．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學(xué)式為______．(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：______．(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．【答案】Na2O2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3++3OH═Fe(OH)3↓ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NHG是NO、H為NOI為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2； 淡黃色； HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。15．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__?！敬鸢浮康谌芷诘贗A族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ 【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O， N2的物質(zhì)的量為=，NH3中N的化合價(jià)從3價(jià)上升到0價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，=；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+。