全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)31鈉及其重要化合物課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:17本頁(yè)面
【正文】 3 － 2 ? 2022 常州月考 ? 下列關(guān)于 Na2CO3和 N aHCO3的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多 B ．等物質(zhì)的量 的 Na2CO3和 N aHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等 C ．等物質(zhì)的量的 Na2CO3和 N aHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)， Na2CO3消耗鹽酸的體積是 N aHCO3消耗鹽酸體積的 2 倍 D ．將石灰水加入 N aHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，若加入Na2CO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 解析： A 項(xiàng)中 Na 2 CO 3 和 N aHC O 3 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為12101284，所以碳酸氫鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以質(zhì)量相等的 Na 2 CO 3 和 N a HCO 3 分別與足量鹽酸反應(yīng)， N a HCO 3 放出的 CO 2比 Na 2 CO 3 多，故 A 錯(cuò)誤。 答案： A 3 － 3 ? 2022 濰坊聯(lián)考 ? 向 N aOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 m ol L－ 1稀鹽酸， CO2的生成量與加入鹽酸的體積 ( V ) 的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) A ．在 0 ～ a 范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B ． ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO2 －3＋ 2H＋== = C O2↑ ＋H2O C ． a ＝ D ．原混合溶液中 Na OH 與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1 2 解析： 本題考查了 N aOH 、 Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)，意在考查學(xué)生正確分析圖象的能力。在 0 ～ a 范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生 CO2 －3與 H＋生成 HCO－3的反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HCO－3＋ H＋== =H2O ＋ CO2↑ ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；因 a ～ 范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是 H＋＋ HCO－3== = C O2↑ ＋ H2O ， n ( C O2) ＝ m ol ， n (H＋) ＝ n ( C O2) ＝ m ol ，所以 a ＝ 0. 3 ， C 項(xiàng)正確；由碳元素守恒可知溶液中 n ( C O2 －3) ＝ n ( C O2) ＝ m ol ，在 0 ～ a 范圍內(nèi)，生成 m ol H C O－3消耗 L 稀鹽酸，故 N aOH 消耗鹽酸的體積為 L ， n ( OH－) ＝ L m ol L－ 1＝ 2 m ol ，因此原混合溶液中 N aOH 與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2 1 ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 3 － 4 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方 法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 ( 1) 只根據(jù)圖 ① 、 ② 所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______( 填裝置序號(hào) ) 。 ( 2) 用圖 ③ 、 ④ 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________ ______ ；與實(shí)驗(yàn) ③相比，實(shí)驗(yàn) ④ 的優(yōu)點(diǎn)是 ________( 填選項(xiàng)序號(hào) ) 。 A ． ④ 比 ③ 復(fù)雜 B ． ④ 比 ③ 安全 C ． ④ 比 ③ 操作簡(jiǎn)便 D ． ④ 可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而 ③ 不行 ( 3) 若用實(shí)驗(yàn) ④ 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B 中裝入的固體最好是 ________( 填化學(xué)式 ) 。 解析： 裝置 ② 可以通過(guò)對(duì)比兩種固體和鹽酸反應(yīng)放出 CO2的速率以及等質(zhì)量時(shí)放出 CO2的多少來(lái)鑒別。 N aHC O3加熱可以分解產(chǎn)生 CO2， Na2CO3加熱不分解，可以利用裝置 ③ 鑒別。裝置 ④ 是改進(jìn)裝置， B 中放入 N aHCO3， A 中放入 Na2CO3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 答案： ( 1) ② ( 2) 2N aHCO3==== =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O ， CO2＋ C a ( OH )2== = C aC O3↓ ＋ H2O D ( 3) N a HCO3 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 在進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)遷移時(shí)要注意兩個(gè)方面： 1 ．抓住性質(zhì)對(duì)比主線，歸納出物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，再作比較。如總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)以及鑒別方法和相互轉(zhuǎn)化原理， CO2 － SO2 － SO2 － Cl－的檢驗(yàn)在相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的相互干擾等，這些都是易出錯(cuò)的 地方。 2 ．從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)，利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)理解與記憶元素性質(zhì)的相似性和遞變性，從而避免出錯(cuò)。 易錯(cuò)例析 例 過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) A ． Na2O Na2CO3 B ． Na2CO3 C ． Na2CO N aOH D ． Na2O N aOH 、 Na2CO3 【錯(cuò)解分析】 ( 1 ) 常見(jiàn)錯(cuò)誤分析 根據(jù) 2N aHCO3== == =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O ，認(rèn)為生成的 CO2和 Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3，生成的 H2O 和 Na2O2反應(yīng)生成 N aOH ，導(dǎo)致錯(cuò)選 C 。 ( 2) 其他錯(cuò)誤分析 錯(cuò)誤選項(xiàng) 錯(cuò)誤原因 錯(cuò)選 D 認(rèn)為生成的 CO2和 H2O 與 Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3和 N aOH ，忽視了 N aHCO3過(guò)量，從而選 D 錯(cuò)選 A 認(rèn)為 CO2與 Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，誤認(rèn)為 Na2O2過(guò)量有剩余，導(dǎo)致錯(cuò)選 A 【規(guī)范審題】 本題解題關(guān)鍵要明確反應(yīng)關(guān)系。一定量的Na2O2和足量的 CO2和 H2O 的混合物反應(yīng) ，可以看做是 CO2首先和 Na2O2反應(yīng) 2N a2O2＋ 2C O2== = 2N a2CO3＋ O2；有關(guān)這一點(diǎn)也可以這樣理解：假如 Na2O2先和水反應(yīng)生成 N aO H ，下一步 N aOH也會(huì)和 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3；明確這一先后關(guān)系在解題時(shí)可以有效避免出錯(cuò)。足量的碳酸氫鈉固體受熱完全分解， 2N aHCO3==== =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O ，生成足量的 CO2和 H2O 的混合氣體，足量的 CO2氣體和 Na2O2反應(yīng)最終生成 Na2CO3。 【 答案 】
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