全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 31鈉及其重要化合物課件-預(yù)覽頁
【正文】 ) 應(yīng)用：檢驗(yàn)部分金屬元素的存在 ( 包括單質(zhì)和化合物 ) 。 ( 3) 鉀元素的火焰顏色必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以防止 Na 元素對(duì)其造成干擾。 1 鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律 3 ．鈉與鹽溶液的反應(yīng) 先考慮 Na 與水反應(yīng)生成 N aO H ，再考慮 N aOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 2N a ＋ 2H2O ＋ C u S O4== = C u ( OH )2↓ ＋ Na2SO4＋ H2↑ ( 4) 投入 F e C l3溶液中，有 H2放出和紅褐色沉淀生成。 3 ．工業(yè)上用 Na 與熔融 K C l 反應(yīng)制 K( 高沸點(diǎn)的鈉置換出低沸點(diǎn)的鉀 ) ： Na ＋ K C l熔融N aC l ＋ K ↑ ( 平衡移動(dòng)原理 ) 。鈉的密度大于煤油而小于水，鈉不 能和煤油反應(yīng)，因此將鈉投入后，鈉會(huì)位于水與煤油的界面處，與水接觸后反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉上浮離開水，反應(yīng)停止，然后在重力的作用下，鈉再次沉到水面上發(fā)生反應(yīng)，循環(huán)往復(fù)，直到鈉完全反應(yīng)。 ( 2) 為確認(rèn)以上其中一種假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比與碳的強(qiáng)，因此黑色的碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成的。 ① M gS O4溶液 ② N aC l 溶液 ③ Na2SO4溶液 ④ 飽和澄清石灰水 ⑤ C a ( HCO3)2溶液 解析： ( 1 ) 產(chǎn)生碳單質(zhì)的原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的 CO2( 或酒精燃燒產(chǎn)生的 CO2) 與 Na 發(fā)生置換反應(yīng)。 (2) 書寫 Na2O2的電子式，注意與 H2O Na2O 的電子式進(jìn)行區(qū)別。 ( 2) 氣體體積關(guān)系： 2C O2～ O2 2H2O( g) ～ O2 足量的 Na2O2與 CO H2O ( g) 反應(yīng)時(shí)，氣體體積的減少量等于原氣體體積的一半 。 例 2 下列關(guān)于 Na2O2的說法正確的是 ( ) A ． SO2和 CO2都是酸性氧化物 ， SO2與 Na2O2反應(yīng)生成 Na2SO3和 O2 B ． 84 g N aHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的 Na2O2，固體質(zhì)量增加 31 g C ．將 Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅 D ． Na2O2與水的反應(yīng)中， Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 【解析】 Na2O2有強(qiáng)氧化性， SO2有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉， A 項(xiàng)錯(cuò)； 84 g N aHCO3受熱分解生成的氣體為 CO2和水蒸氣，共 31 g ，但在與 Na2O2反應(yīng)時(shí)有 O2放出，固體只相當(dāng)于吸收了 CO 和 H2，故固體質(zhì)量最多增加 15 g ， B 項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2投入酚酞試液中應(yīng)先變紅，后褪色， C 項(xiàng)錯(cuò)。 答案： D 2 － 3 用脫脂棉包住 g N a2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴 1 m L 水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 解析： ( 1) 脫脂棉能燃燒，說明 Na2O2與 H2O 的反應(yīng) ( 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ ① ) 屬于放熱反應(yīng)。 答案： ( 1 ) 放熱 ( 2) 2N a 2 O 2 ＋ 2C O 2 == = 2N a 2 CO 3 ＋ O 2 2N a 2 O 2＋ 2H 2 O == = 4N aOH ＋ O 2 ↑ 不能 ( 3 ) 2 2 － 4 比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。 ( 3) ⑤ 溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色； ⑥ 溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。 1 ．鑒別 2 ． 轉(zhuǎn)化 Na2CO3① CO2＋ H2O ； ② 適量 H＋① 固體 ? 加熱 ? ； ② 適量 OH－N aHCO3 3 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較與計(jì)算 3 ．與足量鹽酸反應(yīng)的比較 4 ．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) ① 向 Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 1 所示； ② 向 NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HC l 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 2 所示； ③ 向 N aOH 、 Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消 耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 3 所示 ( 設(shè) N a OH 、 Na2CO3的物質(zhì)的量之比 m n ＝ 1 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) ； ④ 向 Na2CO N aHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HC l的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 4 所示 ( 設(shè) Na2CO N aHCO3的物質(zhì)的量之比 m n ＝ 1 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) 。 例 3 ? 2022 【答案】 C 創(chuàng)新題組 3 － 1 ? 2022 答案： A 3 － 3 ? 2022在 0 ～ a 范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生 CO2 －3與 H＋生成 HCO－3的反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HCO－3＋ H＋== =H2O ＋ CO2↑ ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；因 a ～ 范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是 H＋＋ HCO－3== = C O2↑ ＋ H2O ， n ( C O2) ＝ m ol ， n (H＋) ＝ n ( C O2) ＝ m ol ，所以 a ＝ 0. 3 ， C 項(xiàng)正確；由碳元素守恒可知溶液中 n ( C O2 －3) ＝ n ( C O2) ＝ m ol ，在 0 ～ a 范圍內(nèi)，生成 m ol H C O－3消耗 L 稀鹽酸，故 N aOH 消耗鹽酸的體積為 L ， n ( OH－) ＝ L m ol ( 2) 用圖 ③ 、 ④ 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________ ______ ；與實(shí)驗(yàn) ③相比，實(shí)驗(yàn) ④ 的優(yōu)點(diǎn)是 ________( 填選項(xiàng)序號(hào) ) 。裝置 ④ 是改進(jìn)裝置， B 中放入 N aHCO3， A 中放入 Na2CO3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 易錯(cuò)例析 例 過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) A ． Na2O Na2CO3 B ． Na2CO3 C ． Na2CO N aOH D ． Na2O N aOH 、 Na2CO3 【錯(cuò)解分析】 ( 1 ) 常見錯(cuò)誤分析 根據(jù) 2N aHCO3== == =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O ，認(rèn)為生成的 CO2和 Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3，生成的 H2O 和 Na2O2反應(yīng)生成 N aOH ，導(dǎo)致錯(cuò)選 C 。 【 答案 】 B
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