高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物-資料下載頁
2025-08-16 00:23本頁面
【正文】 但當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到 一定酸度 時，就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 Pt、 Au不溶于硝酸， 五、氮族元素相似性和遞變規(guī)律 元素名稱 元素符號 周期表 中位置 周期 二 三 四 五 六 族 原子 結(jié)構(gòu) 相同點 不同點 氮 磷 砷 銻 鉍 N P As Sb Bi 第 Ⅴ A族 最外層都是 5個電子 隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)和原子半徑都逐漸增大 元素性質(zhì) 主要化合價 金屬性與非金屬性 RH3的 穩(wěn)定性 RH3的 還原性 R2O5所對應(yīng)水化物的酸性 遞變 規(guī)律 元素名稱 氮 磷 砷 銻 鉍 N： + + + + +5 P、 As ： － + +5 Sb、 Bi： + +5（無負價） 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 非金屬性漸弱，金屬性漸強 HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbＯ 4 H3BiＯ 4 氮的氧化物溶于水的計算 ⑴ NO2 溶于水： ⑵ NO2 和 O2的混合氣體溶于水： 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO 4NO2＋ O2＋ 2H2O＝ 4HNO3 ⑶ NO和 O2同時通入水中： 4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3 ⑷ NO、 NO O2三種混合氣體通入水中： 把 NO2折算成 NO的體積，再按⑶進行計算 二 ?氮的氧化物溶于水的計算 (1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 3NO2+H2O===2HNO3+NO① 4NO2+O2+2H2O===4HNO3② 4NO+3O2+2H2O===4HNO3③ 2NO+O2===2NO2④ (2)不同情況及剩余氣體的體積 (3)NO2?NO?O2三者組成的混合氣體溶于水 : 若先按①反應(yīng)后 ,再據(jù)表 Ⅳ 進行計算 ? 若先按④反應(yīng)后 ,再據(jù)表 Ⅲ 進行計算 ? 4NO2+O2和 4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于 2N2O5的組成 ,即 1.(1)中的②③兩種情況中的總反應(yīng)式都與 N2O5+H2O===2HNO3等效 ?這不僅是記憶 1.(1)中的②③二式的方法 ,也為上述問題的解決提供了新的思路 ,即利用混合氣體中的 N?O原子個數(shù)比進行分析判斷 ? 當(dāng) NO2或 NO轉(zhuǎn)化為 HNO3時要失去電子 ,若上述兩種氣體與O2混合通入水中時 ,O2得電子 ,且得失電子數(shù)必然相等 ,這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù) ?
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