高三化學一輪復習氮及其化合物(專業(yè)版)
【正文】 2 ． 氨氣的還原性 ( 1) 氨氣的催化氧化實驗探究： 裝置 作用或現(xiàn)象 ① 提供氨氣和氧氣 ② 使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅熱 ③ 吸收剩余的氨氣和 生成的水蒸氣 ④ 看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生 ( 2) 氨被氯氣氧化： ① 2N H3＋ 3C l2==== =△N2＋ 6HC l ， ② 8N H3＋ 3C l2==== =△N2＋ 6N H4Cl 。 難溶于水，在空氣中約占總體積的 78%。H 2O NH4++OH ①氨水的濃度越大，密度 。 3Ag＋ 4HNO3（ 稀）＝ 3AgNO3＋ NO↑＋ 2H2O （ 利用此反應實驗室可以制備 NO NO氣體） C＋ 4HNO3（ 濃） CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O H2SO4＋ 6NO2↑＋ 2H2O S＋ 6HNO3（ 濃） (2)NO3— 與還原性較強的離子 (Fe2+、 SO3 I— 、S2— )和單質(zhì) Cu等在 中性或堿性 條件下能共存，但當溶液調(diào)節(jié)到 一定酸度 時，就能發(fā)生氧化還原反應。（檢驗） 氨水的性質(zhì) Ag++2NH3mol－ 1 大 穩(wěn)定 不活潑 ③ 與活潑金屬反應： N2＋ 3Mg Mg3N2 常溫下 ， N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ， 可做 ， ①與 H2反應： N2＋ 3H2 2NH3 【 化學性質(zhì) 】 Mg3N2＋ 6H2O＝ 3Mg（ OH） 2↓＋ 2NH3↑ 保護氣 ② 與 O2反應： N2＋ O2 2NO 放電或高溫 【 思考 1】 設計實驗 鑒別紅棕色 NO2和溴蒸氣 ,可選用的試劑有哪些 ？ H2O 二 、 氮的氧化物 NO2 NO O2 N2O4 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 價態(tài) +1 +2 +3 +4 +4 +5 顏色 毒性 水溶性 與 O2共存 相互轉(zhuǎn)化 紅棕色 有 毒 2NO＋ O2＝ 2NO2 生成 亞硝酸
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1