【正文】 O2反應生成NO2而產(chǎn)生干擾（2）Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）驗證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明銅與稀硝酸反應生成了NO（4）防止倒吸6．解析：依據(jù)Fe＋4HNO3（?。?==Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（濃）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。答案：B7．解析：銅鎂合金與濃硝酸反應時，Cu、Mg失去電子變成Cu2＋和Mg2＋，而濃硝酸中的NO，一部分生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，另一部分則得到電子被還原，生成NO2和N2O4。所得溶液中加入足量NaOH溶液后，生成Cu（OH）2和Mg（OH）2沉淀。據(jù)此可知，Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量等于與Cu2＋、Mg2＋反應生成沉淀消耗OH－的物質(zhì)的量。整個反應過程中， Lmol－1＋2 Lmol－1＝ mol，根據(jù)電子得失守恒可知Cu、 mol，從而推知，n（OH－）＝ mol，則銅鎂合金的質(zhì)量x g＝ g－ mol17 gmol－1＝ g。答案：B8．答案：（1）?。?）①2∶1　②100本講真題研練1．解析：本題噴泉實驗的原理是使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉。A項，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；B項，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，故可以形成噴泉，正確；C項，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；D項，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤。答案：B2．解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B項正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNOH2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4，即NH3是形成無機顆粒物的反應物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。答案：C3．解析：A項，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，錯誤；B項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2，與稀鹽酸不反應，錯誤；C項，SO2與過量氨水反應生成（NH4）2SO3，正確；D項，室溫下Na與O2反應生成Na2O，錯誤。答案：C4．解析：①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應4HNO3（濃）?4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確。由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應，故選項B正確。根據(jù)①和②，濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確。紅熱的木炭可與空氣中的O2反應生成CO2，故選項D錯誤。答案：D5．解析：根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案：B6．解析：（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出NH3與O2反應的化學方程式。（2）①若要提高尾氣中NO和NO2的去除率，須加快氮氧化物與NaOH的反應速率。B項措施能增大氣、液反應物的接觸面積，C項措施增大NaOH溶液的濃度，二者均能加快反應速率；A項措施易導致氮氧化物不能及時被吸收，使NO和NO2去除率降低。②據(jù)題給反應：2NO2＋2OH－===NO2＋NO3＋H2O可知，NaNO2晶體中含有NaNO3雜質(zhì)；由于NO與NaOH不反應，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。解析：（3）①據(jù)得失電子守恒可得：3HClO＋2NO―→3Cl－＋2NO3，據(jù)電荷守恒可得：3HClO＋2NO―→3Cl－＋2NO3＋5H＋，據(jù)原子（質(zhì)量）守恒可得：3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3＋5H＋。②NaClO溶液的初始pH越小，c（H＋）越大，c（HClO）越大，氧化NO的能力越強，NO的轉(zhuǎn)化率越高。答案：（1）2NH3＋2O2N2O＋3H2O（2）①BC?、贜aNO3　NO（3）①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強，NO的轉(zhuǎn)化率越高7．解析：（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。（2）C中填充的干燥劑不能吸收NOx，因此不能為堿石灰，而無水CuSO4通常只用于檢驗水而不是吸收水，故該干燥劑為P2O5。（3）D的作用是吸收NOx，故該裝置中應裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長管進、短管出。（4）NOx中的NO2能溶于水且與水反應，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。（5）NO被H2O2氧化為NO3，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO＋3H2O2===2NO3＋2H＋＋2H2O。（6）K2Cr2O7標準溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。解析：（7）根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO3消耗的n（Fe2＋）＝[c1 molL－1v110－3 L－c2 molL－1v210－3 L6]＝5（c1v1－6c2v2）10－3 mol，則n（NO3）＝13n（Fe2＋）＝53（c1v1－6c2v2）10－3 mol，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為53（c1v1－6c2v2）10－3 mol46 000 mgmol－1247。（v10－3） m3＝23（c1v1－6c2v2）3v104 mgm－3。（8）若缺少采樣步驟③，則采集的煙道氣中混有空氣，測定結(jié)果偏低；若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSO4標準溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。答案：（1）除塵?。?）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3＋2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）23（c1v1－6c2v2）3v104（8）偏低　 偏高微專題大素養(yǎng)⑩[例1]　解析：解答本題要注意以下4點：①實驗室中快速制備氨氣的方法和原理；②氨氣的“噴泉實驗”原理和操作；③氯氣的實驗室制法和尾氣吸收；④氨氣和氯氣的反應原理。（1）在濃氨水中存在平衡：NH3＋H2O?NH3H2O?NH4+＋OH－，加入生石灰[CaO＋H2O===Ca（OH）2]或NaOH固體，平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，能快速制備氨氣。（2）氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸裝置，因此選擇Ⅱ或Ⅲ。要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中的壓強迅速降低，形成內(nèi)外壓強差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，趕出導管中空氣后與水接觸，D中壓強變小即產(chǎn)生“噴泉”。（3）①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮氣。③氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。答案：（1）ace（2）Ⅱ或Ⅲ　用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可）（3）①飽和食鹽水、濃硫酸②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[練1]　答案：（1）A、C、G（2）①有白煙生成　A瓶中的氯化氫擴散到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙?、谝后w進入B瓶中，溶液的顏色變紅[練2]　答案：（1）稀鹽酸　濃H2SO4（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2?2NH3↑＋2H2O＋CaCl2　防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂　干燥劑（干燥氨氣）（3）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量[例2]　解析：（1）鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應制備二氧化氮。（3）根據(jù)提供的反應物，NaOH中各元素化合價不可能發(fā)生變化，而NO2中N的化合價由＋4價降低為產(chǎn)物NaNO2中的＋3價，則另外一種產(chǎn)物含有N，且N的化合價升高為＋5價，該物質(zhì)是NaNO3，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平方法可以配平該化學方程式。答案：（1）濃硝酸　鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應（2）無水氯化鈣或五氧化二磷　防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶（3）2　2　NaNO3　1　1　（4）G[練3]　解析：（1）根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于檢驗并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。（3）①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。（4）因為NOO2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。（5）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。答案：（1）E　D　B（2）防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾（3）①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（5）2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O[練4]　解析：（3）關(guān)閉KK2，A中依然產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當D中充滿黃綠色氣體時，打開KK3，制備NOCl。（4）亞硝酰氯（NOCl）遇水發(fā)生水解反應，裝置乙中無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中使NOCl水解，丙為尾氣處理裝置，尾氣主要為NO、Cl2和NOCl、NO2，故在尾氣吸收時可以選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可以在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，①中堿石灰固體不能吸收NOCl和NO氣體，③中不能避免揮發(fā)出來的氣體污染空氣，則最佳選擇為②。答案：（1）蒸餾燒瓶（2）平衡壓強，便于液體順利流下（3）儲存A中產(chǎn)生的NO　D（4）防止水蒸氣進入D，使NOCl水解?、?54