20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：62-原電池-化學電源-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 ＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會越來越少，錯誤。答案：D2．解析：分子組成為Cm(H2O)n的物質不一定是糖類，例如醋酸(CH3COOH)，A錯誤；微生物所在電極區(qū)是負極，放電時失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；放電過程中，H＋從負極區(qū)移向正極區(qū)，C錯誤；正極得到電子發(fā)生還原反應，則電極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，D正確。答案：D3．解析：放電時是原電池，電池的負極發(fā)生氧化反應，A正確；充電時是電解池，充電過程中陽離子從陽極向陰極遷移，B正確；充電過程中陽極發(fā)生氧化反應，C正確；鋰能與水反應，該電池不能用硫酸鈉溶液作電解質溶液，D錯誤。答案：D4．解析：充電時，陰極的反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，pH升高，A項錯誤；由題意可知該電池的總反應為2NiOOH＋H2===2Ni(OH)2，沒有消耗水，無需補充水，B項錯誤；放電時，NiOOH在電極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，C項錯誤；充電時原電池的正極作陽極，故陽極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，D項正確。答案：D5．解析：燃料電池燃料(N2H4)在負極(a電極)發(fā)生氧化反應：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，O2在正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應為N2H4＋O2===N2＋2H2O，A項錯誤，B項正確；放電時電流由正極流向負極，C項錯誤；OH－在正極生成，移向負極，所以離子交換膜應讓OH－通過，故選用陰離子交換膜，D項錯誤。答案：B6．解析：根據X極、Y極所通入的物質，可以判斷，X極為負極，Y極為正極，其電極反應式為X極(負極)：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋；Y極(正極) 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O；C項，2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，n(OH－)＝ molL－1 L＝10－3mol，所以電池質子交換膜遷移的A(H＋) mol；D項，沒有給出氧氣所處的條件，不能求出氧氣的體積。答案：B本講真題研練1．解析：A項，放電時Zn極為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)42，正確；B項，放電時，正極反應為CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH，每轉化1 mol CO2，轉移2 mol電子，正確；C項，充電時，陽極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極反應式為2Zn(OH)42＋4e－===2Zn＋8OH－，將兩極電極反應式相加得總反應，正確；D項，充電時，正極溶液中OH－濃度降低，錯誤。答案：D2．解析：由題給信息知VB2電極上發(fā)生失電子的氧化反應，則VB2電極為負極，復合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，電池總反應方程式為：4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4＋4VO43。由上述分析知，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－， mol e－時， mol O2參加反應， L，A項正確；由正、負極的電極反應式可知，該電池工作時，負極區(qū)溶液的pH降低，正極區(qū)溶液的pH升高，B項錯誤；由上述分析知，該電池的總反應方程式為4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4＋4VO43，C項正確；電流與電子的流動方向相反，電流從正極出發(fā)，沿負載流向負極，再經過溶液最終回到正極，D項正確。答案：B3．解析：結合圖示可知放電時的電極反應如下：電極名稱電極反應負極(a極)CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋正極(b極)2H＋＋2e－===H2↑根據上述分析可知，A項正確；該電池工作時，Cl－向a極移動，Na＋向b極移動，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項錯誤；電路中轉移1 mol電子時，向a極和b極分別移動1 mol Cl－和1 mol Na＋， g，C項正確；電池工作時負極產生CO2，正極產生H2，結合正、負極的電極反應知，一段時間后，正極和負極產生氣體的物質的量之比為2∶1，D項正確。答案：B4．解析：A項，現(xiàn)有工業(yè)合成氨的反應條件是高溫、高壓、催化劑，則題述方法合成氨條件更為溫和，同時可將化學能轉化為電能，正確；B項，陰(正)極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應N2＋6H＋＋6MV＋===2NH3＋6MV2＋，錯誤；C項，由B項分析可知正極區(qū)N2被還原為NH3，正確；D項，原電池工作時，質子(H＋)通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動，正確。答案：B5．解析：由工作原理示意圖中Zn2＋遷移的方向可判斷放電時a為正極，b為負極。放電時，a極得到電子，發(fā)生還原反應，使溶液中離子數目增大，A、B項正確；充電時，a極接外接電源的正極，D項錯誤；充電時，b極為陰極，電極反應式為Zn2＋＋2e－===Zn， g， mol電子，a極為陽極，電極反應式為2I－＋Br－－2e－===I2Br－， mol電子， mol I－被氧化，C項正確。答案：D6．解析：電池放電時，ClO向負極移動，A項正確；結合總反應可知放電時需吸收CO2，而充電時釋放出CO2，B項正確；放電時，正極CO2得電子被還原生成單質C，即電極反應式為3CO2＋4e－===2CO32＋C，C項正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應，即C被氧化生成CO2，D項錯誤。答案：D 31
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