20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：62-原電池-化學(xué)電源-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 ＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會(huì)越來越少，錯(cuò)誤。答案：D2．解析：分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定是糖類，例如醋酸(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；微生物所在電極區(qū)是負(fù)極，放電時(shí)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C錯(cuò)誤；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，D正確。答案：D3．解析：放電時(shí)是原電池，電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；充電時(shí)是電解池，充電過程中陽離子從陽極向陰極遷移，B正確；充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；鋰能與水反應(yīng)，該電池不能用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。答案：D4．解析：充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，pH升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知該電池的總反應(yīng)為2NiOOH＋H2===2Ni(OH)2，沒有消耗水，無需補(bǔ)充水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，NiOOH在電極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)原電池的正極作陽極，故陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，D項(xiàng)正確。答案：D5．解析：燃料電池燃料(N2H4)在負(fù)極(a電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；放電時(shí)電流由正極流向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－在正極生成，移向負(fù)極，所以離子交換膜應(yīng)讓OH－通過，故選用陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．解析：根據(jù)X極、Y極所通入的物質(zhì)，可以判斷，X極為負(fù)極，Y極為正極，其電極反應(yīng)式為X極(負(fù)極)：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋；Y極(正極) 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O；C項(xiàng)，2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，n(OH－)＝ molL－1 L＝10－3mol，所以電池質(zhì)子交換膜遷移的A(H＋) mol；D項(xiàng)，沒有給出氧氣所處的條件，不能求出氧氣的體積。答案：B本講真題研練1．解析：A項(xiàng)，放電時(shí)Zn極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)42，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)為CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH，每轉(zhuǎn)化1 mol CO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)式為2Zn(OH)42＋4e－===2Zn＋8OH－，將兩極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，正極溶液中OH－濃度降低，錯(cuò)誤。答案：D2．解析：由題給信息知VB2電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則VB2電極為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，電池總反應(yīng)方程式為：4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4＋4VO43。由上述分析知，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－， mol e－時(shí)， mol O2參加反應(yīng)， L，A項(xiàng)正確；由正、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，該電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，正極區(qū)溶液的pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知，該電池的總反應(yīng)方程式為4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4＋4VO43，C項(xiàng)正確；電流與電子的流動(dòng)方向相反，電流從正極出發(fā)，沿負(fù)載流向負(fù)極，再經(jīng)過溶液最終回到正極，D項(xiàng)正確。答案：B3．解析：結(jié)合圖示可知放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極(a極)CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋正極(b極)2H＋＋2e－===H2↑根據(jù)上述分析可知，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，Cl－向a極移動(dòng)，Na＋向b極移動(dòng)，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，向a極和b極分別移動(dòng)1 mol Cl－和1 mol Na＋， g，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生CO2，正極產(chǎn)生H2，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時(shí)間后，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：A項(xiàng)，現(xiàn)有工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑，則題述方法合成氨條件更為溫和，同時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；B項(xiàng)，陰(正)極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6H＋＋6MV＋===2NH3＋6MV2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知正極區(qū)N2被還原為NH3，正確；D項(xiàng)，原電池工作時(shí)，質(zhì)子(H＋)通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，正確。答案：B5．解析：由工作原理示意圖中Zn2＋遷移的方向可判斷放電時(shí)a為正極，b為負(fù)極。放電時(shí)，a極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，使溶液中離子數(shù)目增大，A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)，a極接外接電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，b極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn， g， mol電子，a極為陽極，電極反應(yīng)式為2I－＋Br－－2e－===I2Br－， mol電子， mol I－被氧化，C項(xiàng)正確。答案：D6．解析：電池放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2，而充電時(shí)釋放出CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應(yīng)式為3CO2＋4e－===2CO32＋C，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被氧化生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 31
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