20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：21-化學(xué)反應(yīng)速率-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 正比，故v2v3。答案：A10．解析：I2為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v（HI）＝＝L－1s－1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t＝＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。答案：D11．解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，故②④⑤⑦正確。答案：A12．解析：向恒容容器中充入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤。答案：A13．解析：（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈10－3molL－1min－1。（3）反應(yīng)過程中SOOSO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（4）10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SOSO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：（1）減?。?）減小 10－3molL－1min－1（3）15～20min，25～30min（4）ab d14．解析：（1）將所給的三個反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）①v＝＝＝10－4molL－1min－1；②pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對O3分解起催化作用的是OH－；③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝，所需時間在31～158min之間；10℃、pH＝，所需時間＞231min；30℃、pH＝，所需時間＜15min，則分解速率依次增大的順序為b、a、c。答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2）①10－4?、贠H－ ③bac 7
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