20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：21-化學反應速率-(含解析)(更新版)
【正文】 ．發(fā)生的反應可表示為：2A（g）?2B（g）＋C（g）min－14．化學反應4A（s）＋3B（g）?2C（g）＋D（g），經2min，對此反應速率的表示正確的是（ ?。〢．課時作業(yè)21 化學反應速率一、選擇題1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ?。〢．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑D．增稠劑2．下列說法正確的是（ ）A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率3．對于可逆反應A（g）＋3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ?。〢．v（A）＝L－1L－135℃塊狀④2mol與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是（ ）A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c（H＋）的酸或相同c（OH－）的堿的水解9．已知某化學實驗的結果如下表：實驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/molL－1（1）降低溫度，化學反應速率 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變）。已知：答案：A2．解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，A項錯誤；增加固體或純液體的量，反應速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分數，加快了化學反應速率，D項錯誤。L－1L－1s－1，若反應仍以該速率進行，則t＝＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均加快，C錯誤；減小反應體系的體積，從而增大了壓強，化學反應速率將加快，D正確。（4）10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2）①10－4?、贠H－?、踒ac 7
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