【正文】 合燃燒熱的概念，錯誤；D項，HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯誤。答案：A2．解析：反應(yīng)①沒有生成穩(wěn)定氧化物， kJmol－1，故A項錯誤；①的反應(yīng)熱為－221 kJmol－1，故B項錯誤； kJmol－1，故C項錯誤；20 g NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝ mol，則Q＝ mol kJmol－1＝ kJ，D項正確。答案：D3．解析：實驗測定中和熱ΔH＝－ kJmol－ kJmol－1有偏差，是因為實驗過程中熱量有散失。此實驗中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測中和熱數(shù)值偏大。答案：(1)溫度計　(2)a(3)NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)=== 12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJmol－1或2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－ kJmol－1(4)b4．解析：新能源要符合污染小，可再生性強等特點，選D。答案：D5．解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗疲€未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用的價值，B、D錯誤。答案：C6．答案：共價鍵　3 mol　CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJmol－1考點三1知識梳理1．始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)　途徑　相同判斷　答案：(1)　(2)　(3)2對點速練1．解析：分析題給熱化學(xué)方程式可知，要得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，應(yīng)將①和②中的H2(g)消去，而①和②中的H2(g)分別在方程式的兩邊，因此通過②2＋①即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝(－ kJmol－12)＋(－ kJmol－1)＝－ kJmol－1。答案：B2．解析：由題可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJmol－1①S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJmol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJmol－1③由蓋斯定律得①3＋②－③為所給方程式，即x＝3a＋b－c，選A。答案：A3．解析：(1)已知①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJmol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1①2－②得：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJmol－1，4462－496－2436＝2a＋220，解得a＝＋130。(2)將已知中3個反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③2－①－②得該催化重整反應(yīng)的ΔH＝(－1112＋75＋394) kJmol－1＝＋247 kJmol－1。答案：(1)D　(2)2474．解析：由于氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，故四個反應(yīng)的ΔH都小于0，即B、D錯誤；①、②式反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)相同，①2＝②，即2ΔH1＝ΔH2，2a＝b，又H2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2a＝b0，C正確；③－①得：H2O(g)===H2O(l)，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故其ΔH＝ΔH3－ΔH1＝c－a0，ca0，A錯誤。答案：C5．解析：A項，CuSO45H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，ΔH10，正確；B項，ΔH20，ΔH30，則ΔH2ΔH3，正確；C項，ΔH30，ΔH10，則ΔH3ΔH1，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，正確。答案：C6．解析：反應(yīng)②4可得③4P(紅磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 954 kJmol－1?？梢姷荣|(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由①－③整理可得：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　ΔH＝－ kJmol－1，A正確。答案：A7．解析：(1)將已知的兩個熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①5－②4得：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 kJmol－1。(4)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，乙烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由單質(zhì)C和單質(zhì)H2生成1 mol C2H6的焓變。根據(jù)蓋斯定律，(②4－①＋③3)247。2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－ kJmol－1。答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 kJmol－1(2)NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3 (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJmol－1(3)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－ kJmol－1(4)2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－ kJmol－1本講真題研練1．解析：(1)①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)信息可寫出熱化學(xué)方程式(ⅰ)C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 560 kJmol－(ⅱ)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJmol－(ⅲ)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋137 kJmol－1。答案：(1)①＋1372．解析：將題給反應(yīng)過程依次記為①、②、③，則根據(jù)蓋斯定律，由③2＋②2＋①2可得到4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝－116 kJmol－1。答案：－1163．解析：將已知中3個反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③2－①－②得該催化重整反應(yīng)的ΔH＝(－1112＋75＋394)kJmol－1＝＋247 kJmol。答案：＋2474．解析：本題考查反應(yīng)過程的能量圖分析，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知。HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A項正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝ ＋ kJmol－1，為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B、C項正確；使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項錯誤。答案：D5．解析：本題考查反應(yīng)熱知識，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。形成化學(xué)鍵要放出熱量，ΔH10，第二個反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，ΔH20，A項錯誤；ΔH1是負(fù)值，ΔH2是正值，ΔH1ΔH2，B項正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH30，ΔH40，C項錯誤；第四個反應(yīng)(醋酸是弱酸，電離吸熱)放出的熱量小于第三個反應(yīng)，但ΔH3和ΔH4都是負(fù)值，則ΔH3ΔH4，D項錯誤。答案：B6．解析：根據(jù)已知信息，離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。由于r(Mg2＋)r(Ca2＋)，所以MgCO3的離子鍵強于CaCO3，由于化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，故ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0，A項正確；由于ΔH2只與CO相關(guān)，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)0，B項正確；根據(jù)能量關(guān)系圖可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C項錯誤；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH0，故ΔH1＋ΔH2ΔH3，D項正確，故選C。答案：C 40