20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:54本頁(yè)面
【正文】 需增大CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡，此時(shí)v正＞v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1＜p2，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc＞Kb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正（NH3）＝2v逆（H2），故C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）＋3H2（g），假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為xmol，則＝，解得x＝，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：A項(xiàng)，由圖可知，相同溫度下，隨著n（H2）/n（SiHCl3）增大X的轉(zhuǎn)化率增大，如果X是氫氣，隨著n（H2）/n（SiHCl3）的增大，其轉(zhuǎn)化率會(huì)逐漸減小，若X是SiHCl3，其轉(zhuǎn)化率符合曲線，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于X是SiHCl3，相同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，1150℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率較高，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則H2和SiHCl3濃度減小，HCl濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)K＝可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故B正確；C項(xiàng)，Si是固體，增減其量，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以增壓不利于轉(zhuǎn)化率的提高，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：B11．答案：（1）①L－1min－1 增大 ②F（2）①KA＝KB＞KC?、?12．解析：（1）圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)所致，B點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)所致，故壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)。（2）100kPa、25℃時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)NO2的濃度為a，、故N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%≈%。N2O4的分壓p（N2O4）＝100kPa%＝。Kp＝＝≈。（3）100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，知平衡時(shí)氣體的體積為VmL（1－80%）＋VmL80%＝。答案：（1）B?。?）% ?。健帧。?） 8
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