化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)-資料下載頁
2025-07-18 13:58本頁面
【正文】 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； K值減小， 轉(zhuǎn)化率增大， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)． （ 2022新課標(biāo)全國 27）（ 3）在溶積為 2L的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注： T T2均大于 300℃ ） 題型三、利用 K 值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動(dòng)方向 QC＜ K ， v正 ＞ v逆 ， 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 QC＝ K ， v正 ＝ v逆 ， 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) QC＞ K ， v正 ＜ v逆 ， 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 則： 如某溫度下，可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常數(shù)為 K，若某時(shí)刻時(shí)，濃度商（ QC）為 ) B ( c ) A ( c ) D ( c ) C ( c Q C n m q p = 題型四、利用平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)的濃度和轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用 平衡轉(zhuǎn)化率 α來表示反應(yīng)限度。 對(duì)于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示： %100)()()(%100)%(00?=?=AcAcAcAAAA平的初始濃度的平衡濃度的初始濃度?%1 0 0%1 0 0)%(?=?=始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA?例題 2:在 2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡 ,若 k=： （ 1） CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （ 2）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 3）若溫度不變，上容器中充入 的是 2mol CO和 8mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 2）已知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。 CO::CO::
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