平衡常數(shù)k專題解析-資料下載頁
2025-03-25 01:21本頁面
【正文】 增大（2分）b)反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小，lgK也減小（2分）2．（2014全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T26節(jié)選）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△ 0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v為 molLs；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為， molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。① 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。②列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) ?！敬鸢浮浚?）大于 L—1 （2）①大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 ②平衡時(shí)，(NO2)= molL—1+ molL—1s—110s2= molL—1，(N2O4)= molL— molL—1s—110s= molL—1，則= molL—1；【解析】（1）根據(jù)題目提供的信息：隨溫度升高，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），說明平衡N2O4g) 2NO2 (g)向正方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0。根據(jù)圖像可知，0~60s時(shí)間段內(nèi)， molL，所以= molL—1s—1，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以== molL—1s—1；由圖像可知，100℃達(dá)到平衡時(shí)，(NO2)= molL—1，(N2O4)= molL—1，所以化學(xué)平衡常數(shù)=L—1；（2）改變反應(yīng)溫度為， molLs的平均速率降低，說明減低，平衡向著正方向移動(dòng)，又因?yàn)樵摲磻?yīng)N2O4g) 2NO2 (g)的焓變0，說明反應(yīng)溫度意味著溫度升高；② molLs，反應(yīng)經(jīng)過的時(shí)間是10s，所以△(N2O4)= molL—1s—110s= molL—1，則△(NO2)= molL—12= molL—1，所以平衡時(shí)(N2O4)= molL— molL—1= molL—1，(NO2)= molL—1+ molL—1= molL—1，則= molL—1
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1