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化學(xué)平衡cj用-資料下載頁

2024-11-06 13:09本頁面

【導(dǎo)讀】在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,1molO2,能發(fā)生什么反應(yīng)?開始階段有什么特征?那么,可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢?瞬間過后有什么特征?c、c逐漸變小,c逐漸增大,三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征?從外表上看,反應(yīng)好象“停止”??赡娣磻?yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。怎樣理解v(正)=v(逆)?2P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)?c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,在密閉容器中充入SO2和由18O原子

  

【正文】 百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同 .請?zhí)顚懴铝锌瞻?:(1)若 a=0,b=0,則 c= . 2 (2)若 a=,則 b= c= (3)a、 b、 c取值必須滿足的一般條件是 (請用兩個(gè)方程式表示 ,其中一個(gè)只含 a和 c,另一個(gè)只含 b和 c): a+c=2, b+c/2=1小結(jié) 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動(dòng)、等、定、變 等效平衡問題 ? ,一個(gè)是逆反應(yīng)速率 ? 是表面上的數(shù)值相等,而應(yīng)是本質(zhì)意義相同(與計(jì)量數(shù)成正比)。 怎樣理解 v(正 )= v(逆 )? ? “各組分的濃度保持不變”不 能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 怎樣理解 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變? ?本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí),說明體系已達(dá)平衡。 怎樣理解 平衡與體系特征物理量的關(guān)系 ? ? 在密閉容器中充入 SO2和由 18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡前, 18O存在于( ) ? A、只存在于氧氣中 ? B、只存在于 O2和 SO3中 ? C、只存在于 SO2和 SO3中 ? D、 SO SO O2中都有可能存在。
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