高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁
2024-11-09 04:33本頁面
【導(dǎo)讀】如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？，能夠利用化學(xué)平。衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。、類型和分析方法。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)。3．特點：K只受影響，與反應(yīng)物或生成物。K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例。不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放。中壓強始終不變，與平衡與否無關(guān)。此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。在溫度973K和1173K情況下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間。A．縮小反應(yīng)容器容積。圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡、②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是。ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，即反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；所以反應(yīng)速率也提高。采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量。化學(xué)平衡應(yīng)用中應(yīng)注意。反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。②若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或
【正文】 2 m ol ；若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量大于 2 m ol ( 4)a2 － a 1 ．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) K ＝c ? CO ? c ? H2O ?c ? CO2? c ? H2?，恒容時，溫度升高， H2濃度減小。下列說法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B ．恒溫恒容下，增大壓強， H2濃度一定減小 C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO ＋ H2O催化劑高溫CO2＋ H2 ? 答案： A 解析： 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，則該反應(yīng)方程式為 CO2＋ H2催化劑高溫CO ＋ H2O ， D 錯；溫度升高時， H2濃度減小，說明平衡向正方向移動，則 Δ H 0 ， A 正確；此反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容時，增大壓強平衡不移動， H2的濃度不變， B 錯誤；升高溫度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于平衡正向移動，在建立平衡的過程中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率， C 錯誤。 2 ．在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的 A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)： A( g) ＋ 2B(g) 2C ( g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，則 A 的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A ． 40% B ． 50 % C ． 60% D ． 70% ? 答案： A 解析： 設(shè) A 和 B 的起始物質(zhì)的量均為 1 m ol ， A 的轉(zhuǎn)化率為 α ，則根據(jù)反應(yīng)： A( g) ＋ 2B(g) 2C ( g) 起始量 ： 1 m ol 1 m ol 0 轉(zhuǎn)化量： α m ol 2 α m ol 2 α m ol 平衡量： (1 － α ) m ol ( 1 － 2 α ) m ol 2 α m ol 則： 1 － α ＋ 1 － 2 α ＝ 2 α ，所以 α ＝ 40 % 。 3 ． ( 2020 安徽高考 ) 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO( g) ＋ CO( g)12N 2 ( g) ＋ CO 2 ( g) Δ H ＝－ 3 k J m ol－ 1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ( ) ? 答案： C 4 ．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： F e O ( s) ＋ CO( g) F e ( s) ＋ CO2( g) Δ H 0 其平衡常數(shù)可表示為 K ＝ c ( CO2)/ c ( CO) ，已知 1 100 ℃時 K ＝ ，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。 ( 1) 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和 CO 的體積比值 _ _______ ____ ，平衡常數(shù) K 值____________( 均填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ? (2)1 100 ℃ 時測得高爐中 c(CO2)＝ mol/L，c(CO)＝ mol/L， 在這種情況下 ， 該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) ？ ________(填 “ 是 ” 或“ 否 ” ) 。 此時 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 是v(正 )________v(逆 )(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ) ， 其 原 因 是________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 ? 解析： (1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng) ， 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 ， c(CO2)增大 ，c(CO)減小 ， 所以平衡常數(shù) K＝ c(CO2)/c(CO)增大 。 ( 2) 平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡常數(shù)，就處于非平衡狀態(tài)。將 c ( CO2) ＝ m ol/L ， c ( CO) ＝ m ol/L 代入可得c ? CO2?c ? CO ?＝ m ol/L m ol/L＝ 。所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度要增大，一氧化碳濃度要減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 ? 答案： (1)增大 增大 ? (2)否 大于 因溫度不變 ， K值不變 ， 此時c(CO2)/c(CO)， 為增大 c(CO2)/c(CO)比值 ， 需 v(正 )v(逆 )
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