【正文】 mol2－ mol＝ mol，之后發(fā)生反應(yīng)：NH4+＋OH－===NH3H2O，n（NH4+）＝ mol，再消耗OH－ mol，則剩余OH－ mol－ mol＝ mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al（OH）3＋OH－===AlO2＋2H2O，OH－為 mol， mol Al（OH）3，則剩余Al（OH）3為 mol－ mol＝ mol。 mol＋ mol＝ mol。答案：（1）NH4+＋OH－===NH3H2O（2）5．解析：（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a點(diǎn)之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多。（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)～c點(diǎn)溶液的pH基本無變化，說明消耗OH－，消耗OH－的反應(yīng)有Mg2＋與OH－的反應(yīng)、Al3＋與OH－的反應(yīng)、Al（OH）3與OH－的反應(yīng)，所以推測2和3分別是生成Al（OH）3沉淀、Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－；若推測1符合實(shí)際情況，說明a點(diǎn)前為Al3＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；此事實(shí)說明氫氧化鋁比氫氧化鎂更難溶于水。（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗鈉離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)；檢驗偏鋁酸根離子，應(yīng)滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀溶解。答案：（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al（OH）3沉淀，消耗OH－　Al（OH）3沉淀溶解，消耗 OH－　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法Na＋用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na＋AlO2取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解，表明存在AlO2：過量燒堿溶液處理后得到的濾液為NaOH、NaAlO2的混合液，加入NaHCO3溶液后發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O、NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al（OH）3↓＋Na2CO3。由圖可知，加入40 mL NaHCO3溶液時沉淀量最大，此時NaAlO2剛好完全沉淀，b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中均含有NaAlO2，故B、D正確；由圖可知，a點(diǎn)溶液呈堿性，其溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，故C正確；n（NaHCO3）＝n[Al（OH）3]＝ mol，c（NaHCO3）＝＝ molL－1，故A錯誤。答案：A本講真題研練1．解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過量的NH4Cl，可用于浸出時的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項正確；本流程中分離Mg2＋時，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項正確。答案：B2．解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無關(guān)，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項錯誤；明礬中的Al3＋可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項正確。答案：D3．解析：明礬能電離出Al3＋，Al3＋水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯誤；鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護(hù)層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點(diǎn)，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案：A4．解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書寫、Fe3＋的檢驗、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程，將題給信息與已學(xué)知識相結(jié)合分析、解決化學(xué)問題的能力。（1）“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3＋NH4HCO3===（NH4）2CO3。（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)e2OAl2O3在“過濾1”步驟中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiOFe2OAl2O3；檢驗Fe3＋通常選用KSCN溶液。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù)，可判斷H3BO3是一元弱酸；在“過濾2”操作前B元素主要以B2O的形式存在，由此可推斷調(diào)節(jié)pH的目的是將B2O54轉(zhuǎn)化成H3BO3。（4）反應(yīng)物有Mg2＋、CO32，生成物有Mg（OH）2MgCO3沉淀，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；“沉鎂”后的母液的主要成分為（NH4）2SO4，可供“溶浸”工序循環(huán)使用；Mg（OH）MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO，故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質(zhì)氧化鎂。答案：（1）NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3（2）SiOFe2OAl2O3　KSCN（3）一元弱　轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出（4）2Mg2＋＋3CO32＋2H2O===Mg（OH）2MgCO3↓＋2HCO3 [或2Mg2＋＋2CO32＋H2O===Mg（OH）2MgCO3↓＋CO2↑]溶浸　高溫焙燒5．解析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。（2）①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃，如果不添加CaO在低于500 ℃焙燒，則去除的硫元素主要來源于FeS2，具體的反應(yīng)原理為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃”，可知700 ℃時CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中，從而導(dǎo)致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。解析：（3）高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlO2：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁：CO2（過量）＋2H2O＋NaAlO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3。（4）根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶16。答案：（1）OH－＋SO2===HSO3（2）①FeS2?、诹蛟剞D(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2　Al（OH）3（4）1∶166．解析：（1）由題中所給的化學(xué)方程式知，該化合物可作阻燃劑，原因在于：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。（2）因氧化鎂為堿性氧化物，不溶于強(qiáng)堿，而氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O。（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解NH4Cl＋H2O?NH3H2O＋HCl，溶液呈酸性，能把氧化鎂溶解：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O?；騼烧呦嗉蛹吹茫篗gO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O。答案：（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（2）Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O（3）MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O（或NH4Cl＋H2O?NH3H2O＋HCl、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O）7．解析：（1）易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑①的作用是將Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。（2）選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。解析：（3）濾液A中鋁元素以AlO2形式存在，與溶液中HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlO2＋HCO3＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32，故沉淀B為Al（OH）3，明礬溶于水時，KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO42，Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。（4）Al（OH）3溶于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3＋OH－===AlO2＋2H2O　K1，可分兩步進(jìn)行：Al（OH）3?AlO2＋H＋＋H2O　KH＋＋OH－===H2O　　1Kw則K1＝KKw＝1014＝20。答案：（1）d（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）Al（OH）3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大（4）20 42